- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

安徽省芜湖市2018-2019学年中考化学一模考试试卷

某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩。下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的两次探究活动。

（1）、探究1：活泼金属与酸的反应

（提出问题）锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与硫酸溶液的浓度有关；

b.可能与锌的形状有关。

（设计并实验）小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的浓度（均取20mL）	锌的形状（均取1g	氢气的体积（mL）（3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从（填e或f或g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。

（得出结论）

实验结论是、。

（2）、（评价与反思）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H₂的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。。

（3）、探究2：金属与盐溶液的反应

社团成员在进行镁条与盐溶液反应的实验时，发现均能产生H₂ ，实验现象如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3	--
与镁条反应的溶液	NH₄Cl	NaCl	Na₂SO₄	H₂O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡极少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：。

举一反三

为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

【定性研究】

利用图甲装置探究“MnO₂ 的用量对 H₂O₂ 分解反应的影响”，实验中 H₂O₂ 的溶质质量分数为 3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计)

Mg(OH)₂ 被添加于塑料、橡胶等易燃物中，在受热分解时吸收热量并释放出水而起到阻燃作用，同时生成的氧化镁，化学性质稳定，不产生二次污染。

同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并逐一进行了探究。

某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢分解反应中起催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：

【问题】CuO能不能作过氧化氢分解反应的催化剂呢？

【猜想】

（1）{#blank#}1{#/blank#}。

【实验验证】

（2）请完善下面表格。

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在试管中加入少量的H₂O₂溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	{#blank#}2{#/blank#}	常温下H₂O₂分解速率非常缓慢，放出很少量氧气
实验二	在装有相同量H₂O₂溶液的试管中加入少量的CuO，然后将带火星的木条伸入试管中	{#blank#}3{#/blank#}	过氧化氢在CuO催化作用下分解速率加快，放出很多氧气

【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为仅由上述两个实验，不能证明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂，还要补充二个探究实验。

【实验目的I】

（3）探究{#blank#}4{#/blank#}。

【实验步骤】①准确称量CuO（少量）的质量。②重复实验二的步骤：待反应结束，将试管里的固体过滤、洗涤、干燥、称量。③对比反应前后CuO的质量。

【讨论】

（4）如果{#blank#}5{#/blank#}，则说明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个探究实验。

【实验目的Ⅱ】

（5）{#blank#}6{#/blank#}。

【结论】

（6）CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂，请写出CuO催化过氧化氢分解的化学方程式：{#blank#}7{#/blank#}。

某兴趣小组的同学在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，小丽同学不小心将集气瓶上的玻璃片碰掉了，导致集气瓶敞口了一段时间，结果该小组用这瓶敞口的氧气还是成功做好了铁丝燃烧的实验，小丽很是疑惑，于是对该现象进行了探究。

【提出问题】铁丝一定要在纯净的氧气中才能燃烧吗？

【作出假设】铁丝在不纯的氧气中也可以燃烧。

【制定计划】取长短相同，直径均为 $\text{[math]}$ 的细铁丝，分别在体积分数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 中实验。

【实验过程】

1.制取不同浓度的氧气

实验中用高锰酸钾制取氧气。若用如图装置收集一瓶（ $\text{[math]}$ ）不同氧气体积分数的气体，方法是在 $\text{[math]}$ 集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞后关闭活塞 $\text{[math]}$ ，打开活塞 $\text{[math]}$ 通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞 $\text{[math]}$ ，然后打开活塞 $\text{[math]}$ 通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。（空气中氧气的体积分数约为 $\text{[math]}$ ）。

2.做铁丝燃烧实验，观察现象

氧气含量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
实验现象		燃烧比 $\text{[math]}$ 弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比 $\text{[math]}$ 弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

（1）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为：{#blank#}1{#/blank#}，该反应的基本反应类型是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）铁丝在 $\text{[math]}$ 氧气浓度中燃烧的现象：{#blank#}3{#/blank#}。

（3）要制取 $\text{[math]}$ 浓度的氧气，根据上述操作，停止通入氧气时量筒内水的体积约为{#blank#}4{#/blank#} $\text{[math]}$ 。

【得出结论】

（4）小丽通过实验得出了铁丝在不纯的氧气中也可以燃烧的结论。她认为氧气必须达到一定的最低浓度铁丝才能燃烧。她根据实验又得出了铁丝在氧气中燃烧的最低浓度为 $\text{[math]}$ ，小方却不这么认为，请你写出小方的理由{#blank#}5{#/blank#}。

【反思拓展】

（5）小丽突然想到，她曾在武汉的木兰花乡不夜城晚上看到过一项非遗表演：打铁花，利用高温熔化的铁水在空气中剧烈反应。写出该反应的符号表达式{#blank#}6{#/blank#}，铁丝在空气中不能燃烧但铁粉可以，说明物质的燃烧还与反应物与氧气的{#blank#}7{#/blank#}有关。

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