①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL.（注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。

回答下列问题：

完成以下实验中相关问题：

⑴检查装置气密性.

⑵关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，在E出口处收集H₂并验纯.

⑶关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是{#blank#}1{#/blank#}.

⑷待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹{#blank#}2{#/blank#}，H₂、N₂在催化剂的作用下生成NH₃ ， 该反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}.实验过程中C装置的作用是{#blank#}4{#/blank#}，E装置的现象为{#blank#}5{#/blank#}，此现象说明NH₃溶于水后溶液呈{#blank#}6{#/blank#}性.