（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）

请回答下列问题：

（猜想）Ⅰ含有可燃性气体CO；   Ⅱ含有可燃性气体CH₄；   Ⅲ含有可燃性气体CO和CH₄；

（收集气体）用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是{#blank#}1{#/blank#}法收集气体。

（进行实验）

（作出判断）根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想{#blank#}5{#/blank#}也有相同的现象。如需进一步确认还应检验{#blank#}6{#/blank#}的存在。利用其化学性质检验的方法是{#blank#}7{#/blank#}(用化学方程式表示)

（拓展）若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后首先进行的操作是{#blank#}8{#/blank#}

有同学对此类问题进行了定量探究，某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或多种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)

结果装置①中无明显变化，证明气体X成分中一定没有{#blank#}9{#/blank#}，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。则气体X中氢元素的质量为{#blank#}10{#/blank#}，气体X中碳元素的质量为{#blank#}11{#/blank#}。下列关于气体X成分的分析中，错误的是{#blank#}12{#/blank#}

A．可能只有甲烷                          B．可能含有甲烷和氢气

C．可能含有氢气、一氧化碳和甲烷          D．可能含有氢气和一氧化碳

E．可能含有甲烷和一氧化碳

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？

【查阅资料】①锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水：铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。②SO₂能使品红溶液褪色。SO₂和CO₂化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。③相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大：空气的平均相对分子质量为29。

【提出猜想】

猜想一：气球内的气体为SO₂：

猜想二：气球内的气体为SO₂和H₂：

猜想三：气球内的气体为H_2。

【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不

同气球内的气体进行探究。

（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收{#blank#}2{#/blank#}(填化学式)。

（3）乙同学观察到A中品红溶液褪色，C中{#blank#}3{#/blank#}，说明猜想二正确。

（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。

【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。

【拓展反思】

（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是{#blank#}4{#/blank#}。

A、Al₂(SO₄)₃ B、Fe₂(SO₄)₃ C、MgSO₄ D、ZnSO₄

（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的{#blank#}5{#/blank#}有关(填序号)。

A.溶质的质量分数               B.溶液的质量             C.溶液的体积             D.溶质的相对分子质量

（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是{#blank#}6{#/blank#}。

（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是{#blank#}7{#/blank#}。(填化学式)