湖北省黄冈市浠水县第二实验初级中学2022-2023学年九年级下学期联考化学试题

修改时间：2024-09-26 浏览次数：15 类型：月考试卷编辑

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一、选择题(本题共10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1. 我国古代的技术应用中，其工作原理涉及化学反应的有

A . ②③④ B . ①②④ C . ①③④ D . ①②③④

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2. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的个数有
①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素且有两种元素的物质都是氧化物；
②同一种元素的粒子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素；
③氢氧化钠溶液中有OH^- ，能与酸发生中和反应，氨水溶液中也有OH^- ，也能与酸发生中和反应；
④盐中含有金属离子和酸根离子，(NH₄)₂S中没有金属离子，不属于盐类；
⑤收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻；
⑥氢氧化钠饱和溶液冷却可以析出晶体，因此饱和石灰水冷却也可以析出晶体。

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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3. 离子方程式是指用离子的方式表达化学反应。离子方程式要遵守两个原则，质量守恒定律及电荷守恒定律。下列离子方程式书写不正确的是

A . 铝粉投入到NaOH溶液中： $\text{[math]}$ B . MgCl₂溶液中加入石灰水： $\text{[math]}$ C . 氯化铁溶液中加入铁粉： $\text{[math]}$ D . FeCl₂溶液跟Cl₂反应： $\text{[math]}$

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4. 某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．下列说法错误的是

A . 步骤Ⅰ中反应的化学方程式： $\text{[math]}$ B . 步骤II和步骤Ⅲ都发生反应 $\text{[math]}$ C . 蓝色溶液B中的溶质是CuSO₄ D . 溶液E为浅绿色，通过蒸发结晶可以得到晶体

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5. 科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要根据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）

A . 溶质的质量与时间的关系 B . 溶剂的质量与时间的关系 C . 溶质的溶解度与时间的关系 D . 溶质的质量分数与时间的关系

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6. 已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合液中通入CO₂气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO₂气体体积（V）关系图象正确的是（　　）

A . B . C . D .

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7. 醋酸CH₃COOH是一元有机酸，具有酸的通性．现取等质量溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：5．则甲乙烧杯中的反应情况可能是（　　）

A . 甲和乙中金属都过量 B . 甲和乙中酸都过量 C . 甲中酸过量，乙中镁过量 D . 甲中镁过量，乙中酸过量

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8. 如图是以空气和其他原料合成NH₄NO₃的工业流程．下列说法正确的是

A . ①中发生的是化学变化 B . 上述流程中涉及到的化合反应只有2个 C . ③中参加反应的NH₃和O₂质量比为17：32 D . 理论上，若③和⑤中NH₃的量相同，则合成NH₄NO₃时氨气的利用率最高

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9. 某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留．下列说法正确的是
①样品中一定含有C粉和CuO粉末
②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
③残留固体的质量等于样品中CuO的质量
④滤液中一定含有FeSO₄、H₂SO₄ ，可能含有CuSO₄
⑤滤渣中一定含有C粉和Cu

A . ①③⑤ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ②③⑤

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10. 实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgO + H₂O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）

A . 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B . 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO₃和MgO C . 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO₃、MgO和Mg(OH)₂ D . 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO₂的质量为(12.0-x)g

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二、填空题（本题包括11、12、13、14四道题，共25分）

11. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料

（1）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面。

（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而可有效避免腐浊。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是。
②“发蓝”过程的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，式中X的化学式为。
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，请你设计一个简单的操作方法是。

（3）冬天“暖宝宝”是很多人最爱，其中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与反应才会发热。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。

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12. 完成下列小题：

（1）金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。在空气中煅烧草酸亚钴(CoC₂O₄)生成钴的一种氧化物和CO₂气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO₂的质量为5.28g。试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：。

（2） CO与 PdCl₂ 溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为。

（3） Ag₃PO₄、Ag₂HPO₄均为黄色沉淀.某同学向Na₃PO₄溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，生成黄色沉淀，
①若黄色沉淀是Ag₃PO₄ ，写出反应的化学方程式。
②若黄色沉淀是Ag₂HPO₄ ，写出反应的化学方程式。
③试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的黄色沉淀是Ag₃PO₄还是Ag₂HPO₄：
过滤，取反应后的溶液。

（4）要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C₁₇H₃₅COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca²⁺、Mg²⁺）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。

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13. 黑白复印机用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
(1)Fe₃O₄粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe₃O₄有磁性，还利用了Fe₃O₄是色。
(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)₂的反应方程式为。
(3)在第③步反应中要控制通入O₂的量，以使生成的Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的质量比等于，才能确保最终生成Fe₃O₄ ，操作Y的名称为。

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14. 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：

（1）配平xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式
xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O+H₂ $\text{[math]}$ Cu+CO₂+H₂O

（2）实验装置用下列所有仪器连接而成
①按氢气从左到右的连接顺序是a→k、j→g、f→→→→l。
②气体经过kj装置的目的是。
③则最后一个干燥管中碱石灰的作用：。

（3）称取71.2g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到38.4g残留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为。

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三、计算题（本题第1小题2分，第2小题3分，共5分）

15. 常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

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湖北省黄冈市浠水县第二实验初级中学2022-2023学年九年级下学期联考化学试题

一、选择题(本题共10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)

二、填空题（本题包括11、12、13、14四道题，共25分）

三、计算题（本题第1小题2分，第2小题3分，共5分）

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