浙教版科学中考复习—水和水的溶液

修改时间：2021-09-02 浏览次数：120 类型：一轮复习编辑

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一、单选题

1. 20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（）

A . 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B . 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C . 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D . 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大

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2. 下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）

A . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B . 气体物质的溶解度受温度影响的变化 C . 中和反应是放热反应，向稀KOH溶液中加入稀盐酸 D . 向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸

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3. 下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（）

A . 甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 B . 乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C . 丙表示t₁℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D . 丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体

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4. 20℃时，KCl 和 KNO₃ 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。小金在 20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是（）

A . 属于 20℃时的饱和溶液的是②和④ B . 溶质的质量相等的是②和④ C . 溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D . 溶液的质量②﹥④﹥③=①

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5. 海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO²₄⁻、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）

A . BaCl₂、NaOH、NaCO₃、过滤、HCl B . BaCl₂、NaCO₃、NaOH、过滤、HCl C . NaOH、BaCl₂、NaCO₃、过滤、HCl D . Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、过滤、HCl

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6. 下列选项中的叙述与对应的坐标图表示不正确的是（）

A . 甲图：在一定量 AgNO₃和 Zn（NO₃）₂ 的混合溶液中加入铁粉 B . 乙图：向一定量的 Ba(OH)₂溶液中滴加加入H₂SO₄溶液直至过量 C . 丙图：常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D . 丁图：向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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7. 向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是（）

A . B . C . D .

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8. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A . t₁℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% B . 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C . 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c D . 将150ga物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₁℃，可析出30ga物质

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9. 下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（）

①都升温10℃后，M、N点均向右平移

②加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不会移动

③都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

④蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

A . ①②③ B . ①③ C . ②④ D . ①③④

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10. 某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃ ，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)下列说法中不正确的是（）

A . Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B . 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 C . c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺ D . 从m₁变化到m₂时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

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11. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A . 在一定量AgNO₃和Zn（NO）₂的混合溶液中加入铁粉 B . 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C . 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D . 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

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12.
把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO₄溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

A . 产生蓝色沉淀0.98g B . 锥形瓶内物质总质量不变 C . 所得溶液的Na₂SO₄质量分数大于9.5% D . 所得的Na₂SO₄溶液质量与原CuSO₄溶液质量相等

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13. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（　　）

A . 洗洁精可清洗餐具上的油污 B . 汽油可洗掉衣服上的油渍 C . 白醋可除去白衬衫上的铁锈 D . 纯碱可除去热水瓶中的水垢

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14. 下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）

A . 向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 B . 向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液 C . 向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D . 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙

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15. 化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（　　）

A . 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小 B . 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低 C . 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果 D . 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果

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16. 在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（　　）

A . 用量筒量取90mL水时俯视读数 B . 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C . 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠 D . 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

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17. 下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）

A . 向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体 B . 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸 C . 用一定量的过氧化氢溶液制取氧气 D . 高温煅烧一定质量的石灰石

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18. 在科学研究中经常用到数学方法，如公式、图像、比例等。下列科学概念可以使用数学方法表示的是（）
①速度：物体在单位时间内通过的路程 ②压强：物体单位面积受到的压力

③种群密度：在一定的范围内生物个体的数量 ④溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比

A . 只有①② B . 只有③④ C . 只有①③④ D . ①②③④都可以

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19. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A . ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B . ②是通过复分解反应获得铜 C . ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D . ④说明铁元素变成了铜元素

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二、填空题

20. 易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。

（1）操作①表示的物质分离方法是。

（2）当滴入氢氧化钠溶液为cg时，充分反应后，溶液乙中的溶质为（填化学式）。

（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为（用m_A和m_B表示）。

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21. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．

（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号、、．

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：、、、。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．

②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为．

③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是

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22.
在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生（“物理”或“化学“）变化．

（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤③中的作用是．

（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式，该反应（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，工业上用氯气与石灰乳（Ca（OH）₂）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是　．

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23.
现有一包白色固体样品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、KCl、CuSO₄中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到是玻璃仪器有．
（2）原白色固体中一定不含有，一定含有．
（3）写出生成气体a的化学方程式．

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24.
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（4）写出NH₄Cl的一种用途．

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25.
回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是 (用化学式表示）．
（2）流程图中操作①的名称是．
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式　．
（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是．

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三、实验探究题

26. 为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。

（1）【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜；

猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；

猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、。

（2）【进行实验】实验流程见图：

【问题与讨论】

⑴步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。

⑵C的化学式为，D的化学式为，由此推出固体B中含有(填化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为。

⑶结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为，说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A无色，则证明猜想成立。

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27. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，某同学称量了m克氢氧化钠样品，设计以下实验．已知装置气密性良好，假设每一步反应都完全。

实验步骤：

①打开弹簧夹a，先对装置A/B/C（已接入）通入空气一会

②关闭弹簧夹a，接上装置D和E，此时D装置的总质量为m₁；

③打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中，直到B中不再有气泡冒出后，再次测量D装置的总质量为m₂

（1）步骤①中通入空气，可以提高测量的准确性；那么起到主要作用的试剂是。（从图中实验装置中选择）

（2）根据生成的CO₂质量可以计算出样品中碳酸钠的质量，最后求得样品中氢氧化钠的纯度。根据实验中测得的数据，计算出氢氧化钠样品纯度为。

（3）有同学提出应该在AB间接入盛有澄清石灰水的洗气瓶，CD间接入有无水硫酸铜粉末的U型管，请问他这样改进的目的是。

（4）数据分析后认为测得的结果偏大，造成该误差的原因可能是。

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28. 放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米³ ，变质蛋密度可降至1.03克/厘米³以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米³的盐水中来判断鸡蛋是否变质。

（1）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是鸡蛋（选填“甲”、“乙”或“丙”）；

（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液实验过程中除要用到图2所示的仪器、细口瓶、还需一种玻璃仪器（填名称）；

（3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液实验中，用已调平的天平称取食盐固体时，发现指针偏右，接下来的操作是食盐（选填“增加”或“减少”）；

（4）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏小，其原因可能是（选填序号）。
①食盐晶体不纯 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③用量筒量取水时俯视读数 ④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出

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29. 过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。
查阅资料：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O==CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl；
②过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在0℃时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃叫变为CaO₂ ，加热至400～425℃叫完仝分解为CaO和O₂。
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体
【实验二】对所得产品进行组成测定

（1）在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）对分离出的过氧化钙晶体需用冰水洗涤，判断晶体己洗涤干净的方法是。

（3）取18.0g产品(CaO₂·nH₂O)，利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g、C中铜网增重1.6g。判断样品已经完全分解的现象是，n= 。

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30. 小苏打（NaHCO₃）和食盐（NaCl）是厨房中的常用物质。现有一包白色固体，经过定性研究，已经确定该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。某科学小组同学为测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数，分成甲、乙两小组分别设计了如下方案：

（1）甲组方案：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂ ，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数。
a.该方案用下列装置完成本实验，装置的正确连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）。
b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。

（2）乙组方案：用沉淀法测定样品中NaHCO₃的质量分数。操作流程如下：
（已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O）
该方案测得样品中NaHCO₃的质量分数的表达式为（用字母表示）。

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31.
自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO₄）•12H₂O]，消毒剂有液氯（Cl₂）
回答下列问题：

（1）操作X的名称是，试剂A的名称是 .

（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl₃）．三氯甲烷属于（填“有机物”或“无机物”）.

（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是．

（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式　．

（5）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是．

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四、解答题

32. 根据下面的实验过程和提供的数据，请回答：

（1）操作①的名称为。

（2）求原混合物中炭粉的质量。

（3）求反应后所得溶液A的溶质质量分数。

（4）请分析溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系。

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33. 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是。

（2）无色气体的质量是g。

（3）固体甲的成分是。

（4）这种白色粉末中一定不含有。

（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

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34. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是；表格中m＝。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？

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35. 某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应）试分析回答：

（1）稀硫酸质量在0-20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因。

（2）求出P的值。

（3）求出该镁条中其它难溶性杂质的质量.

（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?

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36. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用下图流程表示：

①在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（填序号）。

A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒

②求实验中所用的稀盐酸溶质质量分数。（写出计算过程）

（2）小华取 10 g 样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加了 4.6 g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将足量的稀盐酸加入到 1.25 g 样品中，生成的 CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8g/L，求该石灰石样品中CaCO₃ ，的质量分数。

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浙教版科学中考复习—水和水的溶液

一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

四、解答题

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