北京市海淀区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

1. 下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）

A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体

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2. 下列含金属元素的物质是（）

A . H₂S B . P₂O₅ C . AgNO₃ D . H₂O

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3. 下列属于铁丝在氧气中燃烧的现象的是（）

A . 发出黄色火焰 B . 生成有刺激性气味的气体 C . 产生大量白烟 D . 生成黑色固体

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4. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列操作错误的是（）

A . 称量固体 B . 加热液体 C . 点燃酒精灯 D . 取用固体粉末

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6. 下列做法不利于保护环境的是（）

A . 垃圾分类处理 B . 倡导使用一次性筷子 C . 使用节水龙头 D . 乘坐公共交通工具

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7. 下列不属于新能源的是（）

A . 潮汐能 B . 太阳能 C . 风能 D . 化石能源

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8. 下列材料属于合金的是（）

A . 不锈钢 B . 塑料 C . 玻璃 D . 陶瓷

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9. 下列饮品属于溶液的是（　　）

A . 蔗糖水 B . 牛奶 C . 果粒橙 D . 豆浆

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10. 下列物质含有氢分子的是（）

A . H₂ B . H₂O₂ C . H₂CO₃ D . N₂H₄

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11. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A . 氧气用于炼钢 B . 干冰用作制冷剂 C . 乙醇用作燃料 D . 氮气用作保护气

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12. 铝是地壳中含量最高的金属元素。元素周期表中铝元素的信息如图所示。下列关于铝原子的说法错误的是（）

A . 核电荷数为13 B . 质子数为13 C . 核外电子数为13 D . 相对原子质量为13

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13. 用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂时，一定不会用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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14. 下列关于空气的说法中，正确的是（）

A . 空气是由空气分子构成的 B . 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C . 空气中的氮气、氧气不再保持各自的化学性质 D . 空气经液化、蒸发获得氧气的过程中，氮分子变成氧分子

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15. 下列灭火措施对应的灭火原理正确的是（）

选项	灭火措施	灭火原理
A	用灯帽盖灭酒精灯	降低着火点
B	风将蜡烛吹灭	隔绝空气
C	用锅盖盖灭着火的油锅	降低温度至着火点以下
D	将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾	移除可燃物

A . A B . B C . C D . D

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16. 下列实验不能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
实验目的	比较CO₂和O₂的密度	比较纯铜和黄铜的硬度	除去水中的泥沙	比较KMnO₄在水和汽油中的溶解性

A . A B . B C . C D . D

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17. 下列关于N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO的说法错误的是（）

A . 表示氮气和氧气在高温条件下生成一氧化氮 B . 该反应属于化合反应 C . 反应前后原子数目不变 D . 参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1

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18. 为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

序号

①

②

③

④

实验

放置1周

放置1小时

现象

铁钉表面灰暗

铁钉表面光亮

下列说法正确的是（）

A . ①说明铁生锈与氧气和水都有关 B . ②③说明铁生锈与氧气有关 C . ①②说明铁生锈与水有关 D . ①④说明铁生锈与氧气浓度有关

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19. 在食品、药品包装中使用干燥剂，可防潮、防霉、除湿。化学干燥剂，如氧化钙干燥剂是通过与水发生化学反应而吸水；物理干燥剂，如硅胶干燥剂的内部为多孔结构，可以吸附水。下列说法错误的是（）

A . 干燥剂的使用可以防潮、防霉、除湿 B . 氧化钙干燥剂吸水，水分子的数目发生了改变 C . 硅胶干燥剂吸水，水分子的种类发生了改变 D . 干燥剂吸水，既可以利用物理变化，也可以利用化学变化

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20. 乙烷（C₂H₆）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 甲中碳、氢元素质量比为1：3 B . 乙的相对分子质量为71 C . 甲和丙的元素组成相同 D . 生成丙与丁的分子个数比为1：1

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21. 2020年全国低碳日的活动主题是“绿色低碳，全面小康”。

（1） CO₂属于（填序号）。
a单质 b氧化物 c化合物

（2） CO₂过度排放会导致的环境问题有（写出1条即可）。

（3）减少化石燃料的使用可控制CO₂的排放量。
①化石燃料包括天然气、煤和。

②天然气的主要成分是CH₄ ， CH₄完全燃烧的化学方程式为。

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22. 水是宝贵的资源。

（1）生活中，常用来降低水的硬度的方法是。

（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为。

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23. 烧烤中蕴含着丰富的化学原理。

（1）用扇子扇炭火，可以让炭火更旺，原因是。

（2）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释能闻到香味的原因：。

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24. 铁是全球年产量最高的金属。

（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的原理是（用化学方程式表示）。

（2）铁锅可以用来炒菜，主要利用的铁的性质是。

（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁桶配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。

（4）铁生锈的现象随处可见。防止铁生锈的措施有（写出1条即可）。

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25. 阅读下面科普短文。

维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。

表1每100g食物中维生素A的含量

食物种类	羊肝	牛奶	鸡蛋	河蟹	黄鱼
维生素A含量（μg/100 g）	20972	24	310	389	10

维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工、生产过程会影响食品中维生素A的含量。

实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液（溶剂为乙醇）对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、鸡蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、2所示。

因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。

依据文章内容回答下列问题。

（1）维生素A的物理性质有（写出1条即可）。

（2）表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是。

（3）从实验设计看，涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和。

（4）根据图1得出的关于加工时间对食品中维生素A含量影响的结论是。

（5）图2中，得出关于加工温度对食品中维生素A含量影响的结论，所依据的证据是。

（6）下列说法正确的是（填序号）。

a维生素A是一种营养素 b维生素A中只含非金属元素

c维生素A能与氧气反应 d吃蔬菜对补充维生素A无益

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26. 用冰铜（主要成分为FeS和Cu₂S）为原料制备CuSO₄的主要工艺流程如下：

（1）冰铜属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）侧吹炉中发生反应：Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂ ，该反应所属的基本反应类型是。

（3）配平酸浸槽中反应的化学方程式：Cu+O₂+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

（4）酸浸槽中，搅拌的目的是。

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27. 炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸，实现变废为宝，部分流程如下：

（1） SO₂中，硫元素的化合价为。

（2）转化器中发生的反应是化合反应，反应物是SO₂和空气中的。

（3）吸收塔中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

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28. 在实验室中制取CO₂ ，并验证其性质。

（1）实验室制取CO₂反应的化学方程式为。

（2）下列装置中，制备、收集CO₂的装置分别是、（填序号）。

（3）验证“CO₂不支持燃烧”性质的实验操作：取一瓶收集好的CO₂气体，。

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29. 用下图装置进行CO₂的性质实验。

（1）向澄清石灰水中通入CO₂ ，观察到澄清石灰水变浑浊，产生该现象的原因是（用化学方程式表示）。

（2）向紫色石蕊稀溶液（由紫色石蕊和水配制而成）中通入CO₂ ，观察到紫色溶液变红。
①上述实验（填“能”或“不能”）得出“CO₂可以和H₂O发生反应”的结论，理由是。

②加热该红色溶液，可观察到的现象是。

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30. 分别将盛有白磷、红磷的试管放入盛有80℃热水的，大烧杯中（如图），验证可燃物燃烧的条件。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。）

（1）实验过程中发现，试管1中红磷不燃烧，试管2中白磷燃烧，由此可验证的可燃物燃烧条件是。

（2）验证可燃物燃烧的另一个条件，需继续进行的实验操作是。

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31. 某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。

（1）实验1能验证质量守恒定律。
①红磷燃烧的化学方程式为。

②反应前称得质量为m₁ ，红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m₂ ， m₁m₂（填“>”“=”或“<”）。

③从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是。

（2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是。

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32. 用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。

实验装置

实验步骤

I 检查装置的气密性；

II 打开K₁ ，关闭K₂ ，用注射器向A中注入过量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口；

III 打开K₂ ，关闭K₁

（1）用砂纸打磨铝片的目的是。

（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K₁ ，打开K₂ ，。

（3）步骤II，A中可以观察到的现象有。

（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是。

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33. 碘酸钾（KIO₃）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。

（1）（进行实验1）用下图装置完成实验，探究KIO₃的热稳定性。记录如下：

序号	1-1	1-2
装置
现象	加热较长时间后，产生大量气泡	带火星的木条复燃

（解释与结论）

实验1-1结束时，应进行的操作是先，后。

（2） 1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是。

（3）由实验1可知，KIO₃受热（填“能”或“不能”）分解。

（4）（进行实验2）按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO₃与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。

资料：淀粉溶液遇I₂变为蓝色，遇KIO₃、维生素C（化学式为C₆H₈O₆）、醋酸（化学式为C₂H₄O₂）不变色。

装置	序号	溶液中溶质的质量/g		实验现象
装置	序号	KIO₃	维生素C	实验现象
	2-1	0.1	0.1	溶液立即由无色变为蓝色
	2-2	0.005	0.005	溶液逐渐由无色变为蓝色
	2-3	0.0025	0.0025	一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

（解释与结论）

实验2-1中，KIO₃溶液与维生素C溶液的溶质质量分数（填“相等”或“不相等”）。

（5）对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO₃与维生素C反应的因素是。

（6）由上述实验得到结论“KIO₃能与维生素C反应生成I₂”，实验证据是。

（7）（反思与评价）

甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO₃与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是。

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34. 砂子主要成分是二氧化硅（SiO₂）。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO↑

（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为。

（2）生成的Si与CO的质量比为。

（3）若所用砂子中SiO₂的的质量分数为60%，则：
①200t砂子中SiO₂的质量为t。

②请补全下列计算过程，求出用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量。

解：设理论上最多能生成Si的质量为x。

$\text{[math]}$

x=（_）t

答：理论上最多能生成Si的质量为 t。

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北京市海淀区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、科普阅读题

四、流程题

五、实验题

六、科学探究题

七、计算题

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北京市海淀区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

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