广东省深圳市深实验2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：197 类型：期末考试编辑

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一、单项选择题I；本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1. 下列有关说法正确的是（）

A . 工业上从液态空气中分离出氧气属于化学变化 B . 用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 C . 利用石油中各成分沸点不同，将石油分离得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 D . 干冰升华是化学变化

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2. “见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述.其中正确的有（）
①氯气：Cl₂

②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；

③右图粒子结构示意图表示的粒子：S²⁺

④两个铁离子： 2Fe²⁺；

⑤导电性最好的金属： Ag；

⑥+2价的镁元素：Mg⁺²

A . ②④⑤ B . ①⑤ C . ①③⑤ D . ①④⑥

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3. 下列有关实验现象的说法正确的是（）

A . 紫色石蕊溶液遇到醋酸变红色 B . 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 C . 红磷在空气中燃烧，产生白雾 D . 铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体生成

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4. 碳酸乙烯酯(C₃H₄O₃)可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）

A . 碳酸乙烯酯是由3个碳原子，4个氢原子和3个氧原子构成的 B . 其中C，H，O三种元素的质量比为3：4：3 C . 其中碳元素的质量分数最大 D . 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88

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5. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A . 验证面粉粉尘能发生爆炸 B . 验证分子在不断运动 C . 探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物 D . 探究石蜡中含有氢元素

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6. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）

A . 三种元素的原子最外层电子数均小于4 B . C，N，O的原子序数依次增加 C . 氧的相对原子质量为16.00 D . 氮原子的核外电子数为7

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7. 下列有关叙述，对应的化学方程式书写、所属基本反应类型都正确的是（）

选项	叙述	化学方程式	基本反应类型
A	铝的自我保护	3Al+O₂=Al₃O₂	化合反应
B	工业上制CO₂	CaCO₃ $\text{[math]}$ =CaO+CO₂↑	分解反应
C	铁与盐酸混合	2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑	置换反应
D	硫在空气中燃烧	S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂	化合反应

A . A B . B C . C D . D

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8. 生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是（）

A . 夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因 B . 用活性炭吸附冰箱中的异味 C . 炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 D . 高楼发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生

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9. 如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（）

A . 参加反应的两种物质的分子个数比1：2 B . 生成物中有三种物质，既有单质又有化合物 C . 化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变 D . 此反应不属于化合反应也不属于置换反应

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10. 下列各组转化中，不能一步实现的组合是（）

A . H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂O $\text{[math]}$ H₂ B . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe C . KClO₃ $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ Fe₂O₃ D . CH₄ $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ CO

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11. 除去下列物质中的少量杂质，能达到目的的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	镁粉(铜粉)	加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B	除去FeSO₄溶液中少量的CuSO₄	加入足量铁粉，充分反应后过滤
C	除去KCl固体中的少量KClO₃	加入少量的二氧化锰，加热
D	CaO (CaCO₃)	加水溶解、过滤

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（）

A . 一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量 B . 加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体的质量 C . 一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 D . 等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

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二、非选择题(本大题共4小题，共30分)

13. 如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)

（1）写出序号为②的仪器名称：②；

（2）写出化学实验室中选用装置C制取氧气的化学方程式；
为获得较干燥的氧气，可选用(填字母)作为收集装置。

（3）试回答下列问题：
实验室中制取二氧化碳可采用的发生装置是B，理由是。

其反应的化学方程式是。如果用A装置代替B，有什么优点。

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14. 某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现-瓶标签残缺的无色液体(如图)(温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数)。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究：

（1） [大胆猜想]

猜想一：水；

猜想二：稀硫酸；

猜想三：过氧化氢溶液。

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是(填物质类别)。

[设计方案]

同学们结合所学知识设计出如下探究方案

实验方案

实验现象

方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。

观察到试管中有产生。

涉及反应方程式为。

方案二：向盛有少量④(填化学式)的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃

（2） [结论与解释]

以上事实证明猜想是正确的。

[反思与评价]

为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意。

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15. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al₂(SO₄)₃、 CuSO₄的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）操作①的名称为，需要使用玻璃棒，其作用是。

（2） Ⅰ中有关反应的化学方程式为，溶液由蓝色变为色。

（3）固体A的成分是、(填化学式)。

（4） Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。

（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本反应类型为。

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16. 许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜和锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量(g)	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80
产生氢气的总质量(g)	0.08	0.16	0.20	m

（1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度(填“大”或“小”)。

（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是。

（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是定律。

（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为g。

（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？ (写出计算过程)

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