专题04：氧化还原反应

修改时间：2020-08-24 浏览次数：242 类型：一轮复习编辑

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一、单选题

1. 反应Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，氧化产物是（）

A . H₂SO₄ B . CuSO₄ C . SO₂ D . H₂O

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2. 关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A . 氧化还原反应的本质是电子得失或偏移 B . 失去电子的物质是氧化剂 C . 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D . 化合反应一定是氧化还原反应

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3. 反应 $\text{[math]}$ 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A . 1：2 B . 1：1 C . 2：1 D . 4：1

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4. 下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）

A . Cu→CuO B . HCHO→CH₃OH C . CO₃^2-→ CO₂ D . NO→N₂O₄

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5. 2个 $\text{[math]}$ 恰好能氧化5个 $\text{[math]}$ ，则还原产物中变价元素的化合价是（）

A . - 1 B . 0 C . +1 D . +6

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6. K₂FeO₄是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔，反应为:Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，下列关于该反应的说法错误的是（）

A . 铁元素被氧化，氮元素被还原 B . 氧化性：KNO₃＞K₂FeO₄ C . 反应中转移电子数为生成K₂FeO₄的6 倍 D . K₂FeO₄具有氧化杀菌作用

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7. 由相同条件下的三个反应：①2NaA +B₂ =2NaB +A₂； ②2NaC +A₂ =2NaA +C₂；③2NaB +D₂ =2NaD +B₂；可判断（）

A . 氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂ B . 还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－ C . 2NaD +A₂ =2NaA +D₂可进行 D . 2NaC+B₂ =2NaB+C₂不能进行

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8. 已知反应：
①Cl₂+2KBr＝2KCl+Br₂ ，

②KClO₃+6HCl（浓）＝3Cl₂↑+KCl+3H₂O，

③2KBrO₃+Cl₂＝Br₂+2KClO₃ ，

下列说法正确的是（）

A . 上述3个反应都是置换反应 B . ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N_A C . 反应②中若得到13.44L Cl₂ ，则电子转移个数为6.02×10²³ D . 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

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9. ClO₂是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na₂S₂O₈)与NaClO₂反应制得，下列说法不正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为：Na₂S₂O₈+2NaClO₂= 2ClO₂↑+2Na₂SO₄ B . 每1 mol Na₂S₂O₈参加反应，得到1mol e^－ C . ClO₂因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D . 该实验条件下的氧化性：Na₂S₂O₈＞ClO₂

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10. 已知还原性由强到弱的顺序为SO₃^2-> I^->Br^- ，向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）

A . NaCl B . NaCl、Na₂SO₄、NaI C . NaCl、Na₂SO₄、I₂ D . NaCl、NaBr、Na₂SO₄

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11. 某温度下，将Br₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO₃的混合溶液，经测定BrO^-与Br^-离子的物质的量之比是2：7，则Br₂与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 7：3 B . 7：2 C . 7：1 D . 7：5

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12. 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺；（2）Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu。判断Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱顺序排列正确的是（）

A . Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ B . Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺ C . Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺ D . Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

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13. 已知下列三个反应：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^- 2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu
试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe²⁺＞Cl^- ②Cl^-＞Fe²⁺＞Fe＞Cu
具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe³⁺＞Cl₂＞Fe²⁺＞Cu²⁺④Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
其中结论正确的是（）

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ②④

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二、填空题

14.

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
＋→＋＋＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。

（3）反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。

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15. 反应方程式如下，完成相应问题

（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目
Fe³⁺+SO₂+H₂O→Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺

（2）反应中氧化剂为，还原剂为

（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

（4）反应过程中，溶液颜色由变为。

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三、综合题

16.

（1） ①写出漂白粉的有效成分的化学式；
②用系统命名法给有机物CH₃CH(CH₃)₂命名。

（2） ①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式；
②写出乙醇与金属钠反应的方程式。

（3） H₂O₂和Fe³⁺都具有氧化性，氧化性强弱关系为H₂O₂Fe³⁺(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论。

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17. 有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X(白色固体)和T₂X₂(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X

Y

Z

（1）各元素的符号是 X，Y，Z。

（2） Y 原子的结构示意图为。

（3）用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：。

（4） YX₂ 和 U₂Y 反应的化学方程式为，其中氧化剂是，被氧化的元素是。

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18. 超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：

（1）氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为。

（2）工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF₃)、气化、洗涤等步骤。
①除去AsF₃的反应为4AsF₃＋4KMnO₄＝4MnF₂＋2As₂O₅＋4KF＋3O₂↑，该反应的氧化产物为。

②CoF₃可与H₂O反应生成HF，该反应的化学方程式为(CoF₃还原为CoF₂)

③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F₂ ， NF₃和OF₂中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF₃的电子式为；OF₂中氧元素的化合价为，OF₂可由F₂与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为。

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19. 居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)₂ ，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺ ，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是（写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
Fe²⁺+ O₂+ H⁺= Fe³⁺+ H₂O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为L。

（4）通入二氧化碳的目的是和。

（5） Cl₂的作用是。

（6） Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式。。

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专题04：氧化还原反应

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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