高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷

修改时间：2020-08-20 浏览次数：514 类型：单元试卷编辑

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一、单选题

1. 某一可逆反应A+3B $\text{[math]}$ 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）

A . 增大反应物的量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 使用催化剂

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2. 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g） $\text{[math]}$ 2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（）

A . 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4 B . x值等于4 C . A的转化率20% D . B的平均反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1

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3. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）

A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol(Ls)^-1 B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L^-1 C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D . 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)

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4. 已知：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g) ΔH＝－1200 kJ·mol⁻¹。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是（）

甲

乙

0.2 mol NO₂

0.1 mol NO₂

0.4 mol CO

0.2 mol CO

A . 放热反应，一定能自发进行 B . 该温度下，反应的平衡常数为5 C . 达平衡时，NO₂的浓度：甲＞乙 D . 达平衡时，N₂的体积分数：甲＜乙

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5. 在一定温度下，可逆反应：A₂(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)，达到平衡的标志是（）

A . 容器的总压强不随时间而变化 B . 单位时间内生成nmolA₂同时就有2nmolAB生成 C . 单位时间内有nmolB₂发生反应的同时有nmolAB分解 D . 单位时间内有nmolA₂生成的同时有nmolB₂生成

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6. 恒温条件下，物质的量之比为 2∶1 的 SO₂ 和 O₂ 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，该反应为放热反应，n(SO₂)随时间变化关系如下表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n(SO₂)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列说法正确的是（）

A . 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 B . 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率 C . 从反应开始到平衡时，用 SO₃ 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min) D . 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5∶4

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7. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

A . 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H<0 B . 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H<0 C . H₂(g)+l₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H>O D . 2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H>O

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8. 将V₁mL 0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）

A . 若V₁＜1 加入淀粉 B . 若V₁≤1 加入KSCN溶液 C . 若V₁≥1 加入AgNO₃溶液 D . 加入Ba(NO₃)₂溶液

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9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A . ①②⑥⑧ B . ①③⑤⑦ C . ②⑤⑥⑦ D . ②③⑦⑧

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10. 某反应2AB(g) $\text{[math]}$ C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）

A . ΔH ＜0，ΔS＞0 B . ΔH ＜0，ΔS＜0 C . ΔH ＞0，ΔS＞0 D . ΔH ＞0，ΔS＜0

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11. 下列内容与结论相对应的是（）

	内容	结论
A	H₂O（g）变成H₂O（l）	△S＞0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为△S＜0
C	一个反应的△H＞0，△S＞0	反应一定不自发进行
D	H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol^-1 △S=8J•mol^-1•K^-1	反应在任意外界条件下均可自发进行

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列说法正确的是（）

A . 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数 B . 室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 C . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 D . 常温下，K_SP[Al(OH)₃]=1×10^-33。欲使溶液中c(Al³^＋)≤ 1×10^-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5

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13. 工业上用H₂和N₂合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）

A . 高温有利于提高反应的转化率 B . 高温可加快反应的限度 C . 700K时反应催化剂活性最强 D . 高温可加才可以自发向右进行

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二、综合题

14. 把0.6 mol W气体和0.5 mol X气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g) $\text{[math]}$ 2Y(g)＋nZ(g)。2 min末已生成0.2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.002 5 mol·L^－1·s^－1 ，试计算：

（1）前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。

（2） 2 min末时X的浓度为。

（3）化学反应方程式中n＝。

（4） 2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。（用分数表示）

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15. 碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

（1） Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C₆H₆(l)燃烧热的热化学方程式为。

（2） Ⅱ.乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法
已知：2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O（g） ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ HOCH₂CH₂OH(g) ΔH=-78kJ/mol

则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ OHC-CHO(g)+2H₂O（g）的ΔH=；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

（3） Ⅲ. 甲醇的合成。
在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应如下：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 b．CH₃OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

（4）在P₁压强、T₁℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H₂)=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大，不变，减小”)。

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16.

（1）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅ ，发生如下反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)。反应至5min时，测得N₂O₅转化了20%，则v(NO₂)为，c（N₂O₅）为，O₂的物质的量浓度为。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为。

②反应至平衡时，v（X）为，c（Z）为。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。

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17. 28．在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y 状态未知）：2X(？)+Y(？) $\text{[math]}$ a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

（1） a =；

（2）平衡时 Y 的转化率=；

（3） X 的状态为，Y 的状态为（填“气态”或“非气态”）；

（4）下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是（填编号）。
a．气体密度不变

b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z

c．Y 的转化率不再变化

d．Z 的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

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18.

（1） Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时：

3NO₂(g) $\text{[math]}$ 3NO(g)＋O₃(g) ΔH＝+317.3kJ·mol^－¹的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

该反应达到平衡后的熵值较平衡前（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”），原因是。15min 时，反应物的转化率 α=%

（3） Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g) ΔH>0。投入 2 mol NO₂发生反应。实验测得：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO₂ 的转化率随时间变化的结果如图所示。

①要提高 NO₂转化率，可采取的措施是、。

②前2min内，以NO₂表示该反应的化学反应速率为。

③计算 A 点处v_正/ v_逆=（保留一位小数）。

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19. 目前工业合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是．

A . 混合气体的压强不再发生变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D . 单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E . 反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

（2）理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．

A . 增大压强 B . 使用合适的催化剂 C . 升高温度 D . 及时分离出产物中的NH₃

（3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）．

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甲	乙
0.2 mol NO₂	0.1 mol NO₂
0.4 mol CO	0.2 mol CO

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷

一、单选题

二、综合题

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