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一、单选题

二、综合题

高中化学人教版(2019)选择性必修1 第二章测试卷

一、单选题

1. 某一可逆反应A+3B 2C,改变下列条件一定能加快反应速率的是(    )
  1. A . 增大反应物的量
  2. B . 升高温度
  3. C . 增大压强
  4. D . 使用催化剂
2. 在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(g)+xB(g) 2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果错误的是(    )
  1. A . 平衡时,物质的量比A:B:C=2:11:4
  2. B . x值等于4
  3. C . A的转化率20%
  4. D . B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
3. 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(    )

  1. A . 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol(Ls)-1
  2. B . 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1
  3. C . 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
  4. D . 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
4. 已知:4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中,按照下表中甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是( )

0.2 mol NO2

0.1 mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO

  1. A . 放热反应,一定能自发进行
  2. B . 该温度下,反应的平衡常数为5
  3. C . 达平衡时,NO2的浓度:甲>乙
  4. D . 达平衡时,N2的体积分数:甲<乙
5. 在一定温度下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g),达到平衡的标志是(    )
  1. A . 容器的总压强不随时间而变化
  2. B . 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
  3. C . 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
  4. D . 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
6. 恒温条件下,物质的量之比为 2∶1 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),该反应为放热反应,n(SO2)随时间变化关系如下表:

时间/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列说法正确的是(   )

  1. A . 当容器中气体的密度不变时,该反应达到平衡状态
  2. B . 该反应进行到第3分钟时,逆反应速率小于正反应速率
  3. C . 从反应开始到平衡时,用 SO3 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min)
  4. D . 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5∶4
7. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是(   )

  1. A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
  2. B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
  3. C . H2(g)+l2(g)  2HI(g) △H>O
  4. D . 2A(g)+B(g) 2C(g) △H>O
8. 将V 1 mL 0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液混合,待充分反应后,下列方法可证明该反应具有一定限度的是 (   )
  1. A . 若V1<1  加入淀粉
  2. B . 若V1≤1  加入KSCN溶液
  3. C . 若V1≥1  加入AgNO3溶液
  4. D . 加入Ba(NO3)2溶液
9. 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(   )

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

  1. A . ①②⑥⑧
  2. B . ①③⑤⑦
  3. C . ②⑤⑥⑦
  4. D . ②③⑦⑧
10. 某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为(     )
  1. A . ΔH <0,ΔS>0  
  2. B . ΔH <0,ΔS<0
  3. C . ΔH >0,ΔS>0  
  4. D . ΔH >0,ΔS<0
11. 下列内容与结论相对应的是(   )

内     容

结       论

A

H2O(g)变成H2O(l)

△S>0

B

硝酸铵溶于水可自发进行

因为△S<0

C

一个反应的△H>0,△S>0

反应一定不自发进行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-271kJ•mol-1 

△S=8J•mol-1•K-1

反应在任意外界条件下均可自发进行

  1. A . A
  2. B . B
  3. C . C
  4. D . D
12. 下列说法正确的是()
  1. A . 在其他外界条件不变的情况下,增大压强能增大活化分子的百分数
  2. B . 室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0
  3. C . 加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变
  4. D . 常温下,KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3)≤ 1×10-6 mol/L,需调节溶液的pH≥5
13. 工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应,在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右,原因是(  )


  1. A . 高温有利于提高反应的转化率
  2. B . 高温可加快反应的限度
  3. C . 700K时反应催化剂活性最强
  4. D . 高温可加才可以自发向右进行

二、综合题

14. 把0.6 mol W气体和0.5 mol X气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2 min末已生成0.2 mol Y,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.002 5 mol·L-1·s-1 , 试计算:
(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为
【第1空】

(2)2 min末时X的浓度为
【第1空】

(3)化学反应方程式中n=
【第1空】

(4)2 min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的倍。(用分数表示)
【第1空】

15. 碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
(1)Ⅰ.在25℃、101kPa时,1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8kJ的热量,表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为
【第1空】

(2)Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g)  ΔH=-78kJ/mol

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=;相同温度下,该反应的化学平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。

【第1空】

【第2空】

(3)Ⅲ. 甲醇的合成。

在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KAKBKC的大小关系是

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍        b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变       d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

【第1空】

【第2空】

【第3空】

(4)在P1压强、T1℃时,经5min达到化学平衡,则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率(填“增大,不变,减小”)。
【第1空】

【第2空】

16.              
(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5 , 发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为,c(N2O5)为,O2的物质的量浓度为
【第1空】

【第2空】

【第3空】

(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

①该反应的化学方程式为

②反应至平衡时,v(X)为,c(Z)为

③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。

【第1空】

【第2空】

【第3空】

【第4空】

17. 28.在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y,发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知):2X(?)+Y(?) a Z(g)。起始时容器的体积为 V L,达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1:3:2,且容器的体积仍然为 V L。

(1)a =
【第1空】

(2)平衡时 Y 的转化率=
【第1空】

(3)X 的状态为,Y 的状态为(填“气态”或“非气态”);
【第1空】

【第2空】

(4)下列叙述中,不能说明上述反应达到限度的是(填编号)。

a.气体密度不变

b.单位时间内消耗 2mol X,同时生成 amol Z

c.Y 的转化率不再变化

d.Z 的浓度不再变化

e.气体的质量不随时间的变化而变化

【第1空】

18.                  
(1)Ⅰ.利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:

3NO2(g) 3NO(g)+O3(g) ΔH=+317.3kJ·mol1的分解反应,体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

该反应达到平衡后的熵值较平衡前(填“增大”“减小”“不变”)。

【第1空】

(2)若降低反应温度,则平衡后体系压强 p24.00 MPa(填“大于”“等于”“小于”),原因是。15min 时,反应物的转化率 α=%
【第1空】

【第2空】

【第3空】

(3)Ⅱ.一定条件下,在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得:v=kc2(NO2),v=kc2(NO)·c(O2),kk为速率常数,受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。

①要提高 NO2转化率,可采取的措施是

②前2min内,以NO2表示该反应的化学反应速率为

③计算 A 点处v/ v=(保留一位小数)。

【第1空】

【第2空】

【第3空】

【第4空】

19. 目前工业合成氨的原理是:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣93.0kJ/mol  回答下列问题:

(1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是       
  1. A . 混合气体的压强不再发生变化
  2. B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
  3. C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
  4. D . 单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键
  5. E . 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
(2)理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是       
  1. A . 增大压强
  2. B . 使用合适的催化剂
  3. C . 升高温度
  4. D . 及时分离出产物中的NH3
(3)如图为合成氨反应,在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反应,初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数.

分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3 vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”);该反应的平衡常数KAKB(填“>”、“<”或“=”);在250℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后一位).

【第1空】

【第2空】

【第3空】

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