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一、单选题

二、综合题

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷

一、单选题

1. 某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（    ）
  1. A . 增大反应物的量
  2. B . 升高温度
  3. C . 增大压强
  4. D . 使用催化剂
2. 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g） 2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（    ）
  1. A . 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4
  2. B . x值等于4
  3. C . A的转化率20%
  4. D . B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
3. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（    ）

  1. A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol(Ls)-1
  2. B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1
  3. C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
  4. D . 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
4. 已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是（ ）

甲

乙

0.2 mol NO2

0.1 mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO
  1. A . 放热反应，一定能自发进行
  2. B . 该温度下，反应的平衡常数为5
  3. C . 达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
  4. D . 达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
5. 在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（    ）
  1. A . 容器的总压强不随时间而变化
  2. B . 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
  3. C . 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
  4. D . 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
6. 恒温条件下，物质的量之比为 2∶1 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列说法正确的是（   ）

  1. A . 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
  2. B . 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
  3. C . 从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min)
  4. D . 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5∶4
7. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（   ）

  1. A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
  2. B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
  3. C . H2(g)+l2(g)  2HI(g) △H>O
  4. D . 2A(g)+B(g) 2C(g) △H>O
8. 将V 1 mL 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 （   ）
  1. A . 若V1＜1  加入淀粉
  2. B . 若V1≤1  加入KSCN溶液
  3. C . 若V1≥1  加入AgNO3溶液
  4. D . 加入Ba(NO3)2溶液
9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

  1. A . ①②⑥⑧
  2. B . ①③⑤⑦
  3. C . ②⑤⑥⑦
  4. D . ②③⑦⑧
10. 某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（     ）
  1. A . ΔH ＜0，ΔS＞0  
  2. B . ΔH ＜0，ΔS＜0
  3. C . ΔH ＞0，ΔS＞0  
  4. D . ΔH ＞0，ΔS＜0
11. 下列内容与结论相对应的是（   ）

内     容

结       论

A

H2O（g）变成H2O（l）

△S＞0

B

硝酸铵溶于水可自发进行

因为△S＜0

C

一个反应的△H＞0，△S＞0

反应一定不自发进行

D

H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol-1 

△S=8J•mol-1•K-1

反应在任意外界条件下均可自发进行
  1. A . A
  2. B . B
  3. C . C
  4. D . D
12. 下列说法正确的是（）
  1. A . 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数
  2. B . 室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
  3. C . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
  4. D . 常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5
13. 工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）


  1. A . 高温有利于提高反应的转化率
  2. B . 高温可加快反应的限度
  3. C . 700K时反应催化剂活性最强
  4. D . 高温可加才可以自发向右进行

二、综合题

14. 把0.6 mol W气体和0.5 mol X气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g) 2Y(g)＋nZ(g)。2 min末已生成0.2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.002 5 mol·L－1·s－1 ， 试计算：
（1）前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。
【第1空】

（2）2 min末时X的浓度为。
【第1空】

（3）化学反应方程式中n＝。
【第1空】

（4）2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。（用分数表示）
【第1空】

15. 碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
（1）Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为。
【第1空】

（2）Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g)  ΔH=-78kJ/mol

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。

【第1空】

【第2空】

（3）Ⅲ. 甲醇的合成。

在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA ， KB ， KC的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍        b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变       d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

【第1空】

【第2空】

【第3空】

（4）在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大，不变，减小”)。
【第1空】

【第2空】

16.              
（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5 ， 发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为，c（N2O5）为，O2的物质的量浓度为。
【第1空】

【第2空】

【第3空】

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为。

②反应至平衡时，v（X）为，c（Z）为。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。

【第1空】

【第2空】

【第3空】

【第4空】

17. 28．在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y 状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

（1）a =；
【第1空】

（2）平衡时 Y 的转化率=；
【第1空】

（3）X 的状态为，Y 的状态为（填“气态”或“非气态”）；
【第1空】

【第2空】

（4）下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是（填编号）。

a．气体密度不变

b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z

c．Y 的转化率不再变化

d．Z 的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

【第1空】

18.                  
（1）Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时：

3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

该反应达到平衡后的熵值较平衡前（填“增大”“减小”“不变”）。

【第1空】

（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”），原因是。15min 时，反应物的转化率 α=%
【第1空】

【第2空】

【第3空】

（3）Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。

①要提高 NO2转化率，可采取的措施是 、。

②前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为。

③计算 A 点处v正/ v逆=（保留一位小数）。

【第1空】

【第2空】

【第3空】

【第4空】

19. 目前工业合成氨的原理是：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol  回答下列问题：

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是        ．
  1. A . 混合气体的压强不再发生变化
  2. B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
  3. C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
  4. D . 单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键
  5. E . 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
（2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是        ．
  1. A . 增大压强
  2. B . 使用合适的催化剂
  3. C . 升高温度
  4. D . 及时分离出产物中的NH3
（3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．

分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KAKB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）．

【第1空】

【第2空】

【第3空】

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