辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 用熟石灰可处理废水中的酸 B . 用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C . 用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D . 用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果

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2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）

	物质的性质	应用
A	次氯酸有酸性	可用于漂白、杀菌消毒
B	纯碱能与酸反应	可用作治疗胃酸过多的药物
C	液氨汽化时要吸收大量的热	工业上可用作制冷剂
D	晶体硅的熔点高、硬度大	可用于制作半导体材料

A . A B . B C . C D . D

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3. 利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是（）

A . 甲用于制取NaHCO₃晶体 B . 乙用于分离I₂和NH₄Cl C . 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D . 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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4. 下列离子方程式表达错误的是（）

A . 向FeCl₃溶液滴加HI溶液：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂ B . 向水中放入Na₂O₂：2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑ C . 向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－ D . 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的Ba(OH)₂溶液：2NH₄^＋＋Ba²^＋＋SO₄²^－＋2OH^－=BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O

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5. 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）

A . NaOH溶液和AlCl₃溶液 B . 稀H₂SO₄与Al(OH)₃ C . Al和NaOH溶液 D . 氨水与Al₂(SO₄)₃溶液

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6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 食盐水中：K^＋、Al³^＋、HCO₃^－ B . 无色溶液中：Fe²^＋、SO₄²^－、SCN^－ C . c(C₂O₄²^－)=0.1mol·L^－¹的溶液中：H^＋、Na^＋、MnO₄^－ D . $\text{[math]}$ =10^－¹²的溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Cl^－

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7. 常温下，向Ba(OH)₂和NaOH混合溶液中缓慢通入CO₂至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO₂体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . b点时溶质为NaHCO₃ B . 横坐标轴上V₄的值为90 C . oa过程是CO₂与Ba(OH)₂反应生成BaCO₃的过程 D . 原混合物中 n[Ba(OH)₂]：n(NaOH)=1：2

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8. 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B . 同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C . C一般用排水法收集 D . D→E的反应可用于检验D

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9. 汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是（）

A . 该雾霾中含硝酸铵固体 B . 反应②是非氧化还原反应 C . NH₃是形成该雾霾的催化剂 D . NH₃可能来自过度施用氮肥

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10. A，B，C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是（）

A . 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 B . 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物 C . 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同 D . 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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11. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^－、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄ ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:（）

A . 溶液中一定有K⁺、Br^－、AlO₂^－、CO₃²^－ B . 溶液中一定没有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－ C . 不能确定溶液中是否有K⁺、Cl^－、SO₄²^－ D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl^－

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12. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B . 第一电离能可能Y小于X C . 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 D . 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

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13. 下列各项叙述中，正确的是（）

A . Br^-的核外电子排布式为：[Ar]4s²4p⁶ B . Na 的简化电子排布式： [Na]3s¹ C . 氮原子的最外层电子轨道表示式为： D . 价电子排布为 4s²4p³ 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素

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14. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列说法正确的是（）

A . H₂O₂分子中的O为sp²杂化 B . CO₂ 分子中C原子为sp杂化 C . BF₃分子中的B原子sp³杂化 D . CH₃COOH分子中C原子均为sp²杂化

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15. 下列叙述正确的是（）

A . 原子晶体中共价键越强熔点越高 B . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定 C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D . 氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

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16. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（）

A . 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B . 油脂是产生能量最高的营养物质 C . 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

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17. 化合物 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为C₆H₆ ，下列说法正确的是 ( )

A . b的同分异构体只有d和p两种 B . b、d、p的二氯代物均只有三种 C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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18. 一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是（）

A . 分子式为C₁₂H₁₈O₂ B . 分子中至少有6个碳原子共平面 C . 该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H₂加成

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19. 下列实验错误的是（）

A . 将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO₃溶液来鉴别溴离子 B . 向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体 C . 制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度 D . 制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管

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20. 下列判断，结论正确的是（）

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面
B	由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇	属于同一反应类型
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	C₄H₉Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）	共有4种

A . A B . B C . C D . D

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21. 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）

A . 第一电离能：Cl>S>P>Si B . 热稳定性：MgCO₃>CaCO₃>SrCO₃>BaCO₃ C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D . 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

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22. 某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。

（1）写出反应的化学方程式。
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。

（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：
（查阅文献：检验微量Cu²^＋的方法是：向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²^＋）该同学的实验操作：

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是，由该检验过程所得结论是。

（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：

实验装置

现象

1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2.A试管内上方出现浅红棕色气体

3.B试管中出现……

①现象2说明黑色物质具有性。

② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象。

（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu₂S的混合物。已知1molCu₂S与稀硝酸反应转移8mole^- ，写出试管A中Cu₂S 溶解的化学方程式。

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23. 某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al₂O₃、FeS₂和SiO₂)，由此矿石制备Fe₃O₄和Al₂O₃的流程如下图所示，回答下列问题：

（1） “步骤2”焙烧过程产生的废气为。

（2）已知“步骤4”隔绝空气焙烧，则化学方程式为（已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。

（3） “固体2”的成分是，步骤5的分离方法是。

（4）写出步骤5的离子方程式。

（5）若原矿石质量为bkg，经过该过程获得的Fe₃O₄的质童为akg，则原矿石中铁元素的质量分数为。

（6）该流程中存在较为明显的缺陷是。

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24. 卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl₂可将NH₃氧化成N₂)写出有关的化学方程式。

（2）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种漂白剂。已知NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺ 的物质的量 (填相同或不相同），解释其原因是。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式。

（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法。

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25. 铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为。

（2）基态Fe³⁺的核外电子排布式

（3）铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH₂)₂)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是，分子中σ键与π键的数目之比为。醋酸钠中碳原子的杂化类型。

（4）铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱，已知氨(NH₃熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N₂H₄熔点：2℃、沸点：113.5℃)解释其熔沸点高低的主要原因。

（5） Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。

（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为。若品体密度为dg·cm^－³ ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

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26. 有机物E(C₁₁H₁₂O₂) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：
完成下列填空：

（1） A中官能团的名称是；C物质的结构简式是。

（2）反应③的条件是；反应④的类型是。

（3）写出反应⑥的化学方程式：。

（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？。

（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）。

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辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、实验题

四、工业流程

五、填空题

六、综合题

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辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

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