专题18：化学反应与能量变化

修改时间：2019-11-01 浏览次数：223 类型：一轮复习编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、单选题

1. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）

A.蜡烛燃烧

B.光合作用

C.手机电池工作

D.太阳能板充电

A . A B . B C . C D . D

查看解析收藏纠错

+选题
2. 节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是（）

A . 提升电解水法提供氢能的技术 B . 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术 C . 研制以甲醇为燃料的汽车 D . 开发太阳能路灯代替传统路灯

查看解析收藏纠错

+选题
3. 古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）

A . 增大可燃物的热值 B . 提高空气中氧气的含量 C . 提高可燃物的着火点 D . 增大可燃物与空气的接触面积

查看解析收藏纠错

+选题
4. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是（）

A . 总反应为放热反应 B . 使用催化剂后，活化能不变 C . 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D . ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂

查看解析收藏纠错

+选题
5. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）

A . CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8 kJ·mol^﹣1 B . 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452 kJ·mol^﹣1 C . CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol^﹣1 D . 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1 452 kJ·mol^﹣1

查看解析收藏纠错

+选题
6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O( l )△H＝－57.3kJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系正确的是（）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₂＜△H₃ C . △H₁＞△H₂＝△H₃ D . △H₁＝△H₂＜△H₃

查看解析收藏纠错

+选题
7. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . △H₂>0；△H₅<0 B . △H₂+△H₃+△H₄<△H₁ C . 在相同条件下，2K(g)→2K⁺(g)的△H₃’<△H₃ D . NaCl(g) →NaCl(s)的过程中有离子键形成

查看解析收藏纠错

+选题
8. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃） B . △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂） C . △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃） D . △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

查看解析收藏纠错

+选题
9. 下列反应一定属于放热反应的是（）

A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B . 反应物能量比生成物能量低的反应 C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D . 不需要加热就能发生的反应

查看解析收藏纠错

+选题
10. 氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术：激光2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑。下列有关说法错误的是（）

A . 水分解不产生污染物 B . 该反应中水分解会释放能量 C . TiO₂在反应中作催化剂 D . 该技术将太阳能转化为化学能

查看解析收藏纠错

+选题
11. 已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（）

A . 196.64kJ B . 小于98.32kJ C . 小于196.64kJ D . 大于196.64kJ

查看解析收藏纠错

+选题
12. 已知下列热化学方程式：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1 ，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 2∶3 D . 3∶2

查看解析收藏纠错

+选题
13. 下列图示变化为吸热反应的是（）

A . B . C . D .

查看解析收藏纠错

+选题
14. 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）

A . C(s)+O₂(g)→CO₂(g)+393kJ B . C + O₂→ CO₂+393kJ C . C (s) + O₂ (g)→CO₂ (g)-393kJ D . C (s) +1/2O₂(g) → CO(g) +393kJ

查看解析收藏纠错

+选题

二、填空题

15. CH₄的燃烧热为893 kJ·mol^－1 ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

查看解析收藏纠错

+选题
16. 科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^﹣¹
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=b kJ•mol^﹣¹
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=c kJ•mol^﹣¹
请写出CO还原FeO的热化学方程式：．

查看解析收藏纠错

+选题

三、综合题

17. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：．

（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t₂﹣t₁）分别为： ①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式．
（小数点后保留一位小数）

查看解析收藏纠错

+选题
18. 已知下列热化学方程式：
① H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(l)         ΔH ＝-285kJ/mol
② H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g)       ΔH ＝-241.8kJ/mol
③ C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO(g)        ΔH ＝-110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         ΔH ＝-393.5 kJ/mol
回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是。

（2） C的燃烧热为。

（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为。

（4） CO燃烧的热化学方程式为。

（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO₂。为使CO₂液化，可采取的措施。
a 减压、升温                b 增压、降温

c 减压、降温                d 增压、升温

查看解析收藏纠错

+选题


A.蜡烛燃烧	B.光合作用	C.手机电池工作	D.太阳能板充电

专题18：化学反应与能量变化

一、单选题

二、填空题

三、综合题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨