专题17：水溶液中的离子平衡

修改时间：2019-11-01 浏览次数：287 类型：一轮复习编辑

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一、单选题

1. 现有Na₂CO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论错误的是（）

A . 一定显碱性 B . 可能显中性 C . 不可能显酸性 D . 可能显碱性

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2. 某无色透明的溶液，在c(H⁺)_水= 1x10^-13的条件下都能大量共存的是（）

A . Fe²^＋　K^＋　SO₄^2-　NO₃^- B . Mg²^＋　NH₄⁺　SO₄^2-　Cl^－ C . Ba²^＋　Na^＋　MnO₄^-　SO₄^2- D . Na^＋　K^＋　SO₄^2-　NO₃^-

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3. 已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10^－10、K(HF)＝6.8×10^－4、K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5、K(HNO₂)＝6.4×10^－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H^＋)浓度由大到小的次序是（）

A . HCN>HNO₂>CH₃COOH>HF B . HF>CH₃COOH>HNO₂>HCN C . HCN>CH₃COOH>HF>HNO₂ D . CH₃COOH>HCN>HF>HNO₂

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4. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H^＋)＝0.01 mol/L

②醋酸以任意比与水互溶

③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应

④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

A . ④ B . ①③④ C . ①④ D . ②④

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5. 室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为（）

A . 1.0×10^-7mol·L^-1 B . 1.0×10^-2mol·L^-1 C . 1.0×10^-6mol·L^-1 D . 1.0×10^-12mol·L^-1

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6. 25℃，用浓度为0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下K_a(HX)<K_a(HY) B . 加入10.00 mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZ C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y^-)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . HY溶液中加入20.00 mLNaOH溶液，溶液中存在：c(OH^-)=c(HY)+c(H⁺)

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7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D

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8. 在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH^﹣）=1×10^﹣⁶mol•L^﹣¹ ，当改变下列条件之一时，c（OH^﹣）仍然等于1×10^﹣⁶mol•L^﹣¹的是（　　）
①温度降低到25℃
②加入10^﹣⁶mol NaOH固体，保持100℃
③加入10^﹣⁶molNaCl，保持100℃
④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④

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9. 已知电离常数：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^－，氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³^＋＞I₂。下列有关叙述中正确的是（）

A . 向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－ B . 向NaCN溶液中通入少量CO₂的离子方程式：CN^－＋CO₂＋H₂O=HCN＋HCO₃^－ C . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 D . 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H^＋)/(HCN)将变小

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10. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 曲线N表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 C . NaHX溶液中 $\text{[math]}$ D . 当混合溶液呈中性时， $\text{[math]}$

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11. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度 B . 图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)<K_sp(p)<K_sp(q) C . 向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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12. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）

A . A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B . B点，a＞12.5，且有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H^＋) C . C点：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－) D . D点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

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13. 在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入少量CH₃COONH₄固体，平衡不移动，c(H⁺)不变 B . 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H⁺)减小 C . 加水，平衡向正向移动，c(CH₃COOH)/ c(CH₃COO^－)增大 D . 通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H⁺)减少

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14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 向0.1mol·L^－¹的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C . 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D . 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO₂ ，随着CO₂的通入， $\text{[math]}$ 不断增大

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二、实验探究题

15. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Zn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1） “滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

（2） “氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将。

（3） “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。

（4） “除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺ ， “滤渣3”的主要成分是。

（5） “除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。

（6）写出“沉锰”的离子方程式。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂ ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= $\text{[math]}$ 时，z=。

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三、综合题

16. 现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态CH₃COOH，
按下列要求填空。

（1）属于强电解质的是(填序号，下同)；

（2）属于弱电解质的是；

（3）属于非电解质的是；

（4）既不是电解质，又不是非电解质的是；

（5）能导电的是。

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17. 某工业废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：

所用试剂在下列试剂中选择

①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO₃ ④稀H₂SO₄ ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）

（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是、、（填编号）

（2）操作2是、、

（3）操作3是

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专题17：水溶液中的离子平衡

一、单选题

二、实验探究题

三、综合题

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