专题13：元素周期表

修改时间：2019-10-31 浏览次数：228 类型：一轮复习编辑

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一、单选题

1. 元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息错误的是（）

A . 原子序数是12 B . 它是金属元素 C . 原子结构示意图为 D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%

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2. 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ B . N₂的结构式：N=N C . Na⁺的结构示意图： D . H₂O的电子式：

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3. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（ $\text{[math]}$ ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ $\text{[math]}$ ）同周期。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是第五周期第 $\text{[math]}$ 族元素 B . $\text{[math]}$ 的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 碱性： $\text{[math]}$

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4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B . P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强 C . N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强 D . Na、K、Rb金属性依次增强

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5. 下列排列顺序错误的是（）

A . 第一电离能：F>O>N B . 酸性：HClO₄>H₂SO₄ >H₃PO₄ C . 热稳定性：HF>HCl>H₂S D . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

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6. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是（）

A . 含B元素的化合物在自然界中种类最多 B . A，C，D三元素可组成促进水电离的化合物 C . 原子半径由大到小顺序：E>F>C>A D . 氢化物的稳定性：D<E

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7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知（）

W

X

Y

Z

A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y B . Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C . X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D . W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性

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8. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（）

A . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 B . C比Si的原子半径小,CH₄的稳定性比SiH₄弱 C . Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 D . 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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9. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z⁺与Y^2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（）

A . Y、Z组成的化合物只含离子键 B . 氢化物的沸点：Y < X C . T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强 D . Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸

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10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A . 原子半径：Z > Y > X B . 氢化物稳定性：X > Y C . 氢化物沸点：Z > Y D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

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11. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是（）

A . In是第五周期第ⅢA族元素 B . ¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径：In>Al D . 碱性：In(OH)₃>RbOH

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12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（）

A . 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N B . Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1：1 C . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 D . X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

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13. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：W<X B . 常温常压下，Y单质为固态 C . 气态氢化物热稳定性：Z<W D . X的最高价氧化物的水化物是强碱

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二、综合题

14. 已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：

（1）阴离子GAB^-与CO₂结构相似，GAB^-的电子式为。

（2） D的氢化物水溶液中存在的氢键有种，画出其中一种。(用“…"表示氢键，用短线表示共价键)

（3）检验J³⁺的离子方程式为。

（4） H与E能形成化合物乙。在1.01×10⁵Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol^-1 ，实验测得乙的气态密度为5.00g·L^-1 ，则此时乙的化学式为。

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15. 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

（1）元素F在周期表中的位置是。

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

（3） A，B，C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序（用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式、（写2种）。

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 (填“能”或“不能”)，若能则写出反应的化学方程式。

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₂(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

A . 单位时间内生成nmolB₂的同时生成2nmolAB B . 2 ν_正(B₂)=ν_逆(AB₂) C . 混合气体的颜色不再改变(AB₂为有色气体) D . 混合气体的密度不变

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16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：

（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为。

（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是(用化学式表示，下同)。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为。

（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是。

（5）元素③的过氧化物的电子式为。

（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是，用化学反应方程式证明：。

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17. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂。

（1） Y在元素周期表中的位置为。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是，存在的化学键的类型为。

（2） Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

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专题13：元素周期表

一、单选题

二、综合题

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