安徽省颍上三校联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：420 类型：月考试卷编辑

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一、单选题（本大题共13小题，共28.0分）

1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

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2. 已知 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有的中子数为1 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 转移的电子数为6 $\text{[math]}$ D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 $\text{[math]}$

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3. 关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是（）

A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B . 可以发生加成聚合反应 C . 分子中所有原子共平面 D . 易溶于水及甲苯

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4. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

A . B . C . D .

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5. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

W

X

Y

Z

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 常温常压下，Y单质为固态 C . 气态氢化物热稳定性： $\text{[math]}$ D . X的最高价氧化物的水化物是强碱

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6. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： $\text{[math]}$ B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在空气中放置后由淡黄色变为白色： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液出现红褐色沉淀： $\text{[math]}$

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7. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满 $\text{[math]}$ 的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A . A B . B C . C D . D

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8. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl气体分子在 253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）

A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B . 冰表面第二层中， $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 设冰的密度为 $\text{[math]}$ ） C . 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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9. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的导电能力之和大于 $\text{[math]}$ 的 C . b点的混合溶液 $\text{[math]}$ D . c点的混合溶液中， $\text{[math]}$

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10. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 $\text{[math]}$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中 a和 b分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下 CdS在水中的溶解度 B . 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为： $\text{[math]}$ C . 向 m点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成由 m沿 mpn线向p方向移动 D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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11. 最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺

②2EDTA-Fe³⁺+H₂S=2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺该装置工作时，下列叙述错误的是（）

A . 阴极的电极反应：CO₂+2H⁺+2e^-=CO+H₂O B . 协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+S C . 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D . 若采用Fe³⁺/Fe²⁺取代EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺ ，溶液需为酸性

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12. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 $\text{[math]}$ 在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）

A . 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B . 阴极区，在氢化酶作用下发生反应 $\text{[math]}$ C . 正极区，固氮酶为催化剂， $\text{[math]}$ 发生还原反应生成 $\text{[math]}$ D . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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13. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 曲线N表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 C . NaHX溶液中 $\text{[math]}$ D . 当混合溶液呈中性时， $\text{[math]}$

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二、简答题（本大题共3小题，共48.0分）

14. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1） Deacom发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比 $\text{[math]}$ ：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”。设HCl初始浓度为 $\text{[math]}$ ，根据进料浓度比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ：1的数据计算 $\text{[math]}$ 列出计算式。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 过低、过高的不利影响分别是。

（2） Deacom直接氧化法可按下列催化过程进行：
$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。写出2种

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有写反应方程式。电路中转移1mol电子，需消耗氧气L(标准状况。

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15. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1） “滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

（2） “氧化”中添加适量的 $\text{[math]}$ 的作用是。

（3） “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。

（4） “除杂1”的目的是除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，“滤渣3”的主要成分是。

（5） “除杂2”的目的是生成 $\text{[math]}$ 沉淀除去 $\text{[math]}$ 若溶液酸度过高， $\text{[math]}$ 沉淀不完全，原因是。

（6）写出“沉锰”的离子方程式。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 $\text{[math]}$ ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当 $\text{[math]}$ 时，z=。

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16. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1） Shibata曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是CO $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”。

（2） $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为______填标号。

A . $\text{[math]}$ B . 0.25 C . 0.25~0.50 D . 0.50 E . 0.50＞

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的 $\text{[math]}$ 0(填 “大于”“等于”或“小于”，该历程中最大能垒活化能) $\text{[math]}$ eV，写出该步骤的化学方程式。

（4） Shibata研究了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中CO和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系如图所示。催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线分别是、。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线分别是、。

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安徽省颍上三校联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

一、单选题（本大题共13小题，共28.0分）

二、简答题（本大题共3小题，共48.0分）

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