江苏省镇江市江南学校2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

1. 下列属于纯净物的是（）

A . 液态氧 B . 矿泉水 C . 不锈钢 D . 食用醋

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2. 下列属于物质化学性质的是（）

A . 导热性 B . 延展性 C . 氧化性 D . 挥发性

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3. 下列做法正确的是（）

A . 海鲜防腐，甲醛浸泡 B . 回收塑料，再生减污 C . 煤气泄漏，明火检查 D . 禁用农药，保护水源

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4. 下列归类错误的是（）

选项	归类	内容
A	可燃性气体	氢气、一氧化碳、甲烷
B	人体中微量元素	铜元素、铁元素、碘元素
C	由分子构成的物质	二氧化碳、氧气、氦气
D	合金	青铜、硬铝、生铁

A . A B . B C . C D . D

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5. 下图是“粗盐的初步提纯”实验的部分操作，其中对应操作不规范的是（）

A . 甲：称量 B . 乙：溶解 C . 丙：过滤 D . 丁：蒸发

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6. 下列实验方法正确的是（）

A . 用明矾对自水进行杀菌消毒 B . 用燃烧红磷的方法测定空气中O₂的体积分数 C . 用点燃的方法除去CO₂中的CO D . 用活性炭软化硬水

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7. 下列排序正确的是（）

A . 利用金属的年代 B . 铁元素质量分数 C . 碳元素的化合价： D . 金属的活动性

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8. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A . 镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成 B . 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，出现蓝色沉淀 D . 配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌

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9. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是（）

A . 反应前后原子种类不变 B . 转化①中甲和O₂反应的分子个数比为1：1 C . 转化②是化合反应 D . 丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32

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10. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A . 铝的“自我保护”：2Al＋3O₂=2Al₂O₃ B . 铁罐不能装稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑ C . 用石灰石浆处理二氧化硫：SO₂＋CaCO₃＋O₂=CaSO₄＋CO₂ D . 证明铁的金属活动性比铜强：Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu

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11. 物质性质决定用途。下列说法错误的是（）

A . 氧气具有可燃性，可用于炼钢 B . 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 C . 氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气 D . 食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢

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12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A . Fe Fe₂O₃ CO₂ B . Cu CuSO₄ Cu(OH)₂ C . H₂O₂ H₂ H₂O D . O₂ CO₂ CO

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13. 下列实验操作中不能达到实验目的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	双氧水、蒸馏水	鉴别	取样，加二氧化锰，观察现象
B	CH₄中是否含有H₂	检验	点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物
C	KCl与MnO₂固体混合物	分离	加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发
D	FeSO₄溶液（CuSO₄）	除杂	加过量Fe粉、过滤

A . A B . B C . C D . D

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14. 已知：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O.16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu₂O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H₂SO₄得9.6gCu．下列说法正确的是（）

A . 生成2.4gCO₂ B . 混合物中含9.6g铜元素 C . 混合物中Cu与Cu₂O的质量之比为8：9 D . 反应后溶液中CuSO₄的质量分数约为7.0%

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15. 下列说法正确的是（）

A . 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 B . 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 C . 置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D . 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质

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16. 通常情况下，下列各组物质，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）

A . 稀H₂SO₄、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、KMnO₄溶液 B . CO₂、N₂、NH₃、CO C . H₂O、NaOH、NH₄NO₃、NaCl D . Mg、CuO、Fe₂O₃、NaCl

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17. 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是（）

A . 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 B . 甲中加入的粉末是Na₂CO₃ C . Na₂CO₃中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃ D . 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

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18. 将铁粉(on段)和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a、b点对应的剩余固体只有一种 B . m=6.4 C . 实验过程中共产生FeSO₄的质量为15.2g D . 取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡

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19. 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄ 、CO₂等为原料的“C₁化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H₂S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是（）

A . 该工艺流程中②加入K₂CO₃溶液的作用是除去CO₂ B . 该流程中可参与循环的物质是O₂ C . 该工艺流程中③中化合价改变的元素仅有Fe、O D . 反应①中主要发生的化学反应方程式有(反应条件等略去)：CH₄ +2H₂O =CO₂+4H₂

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20. 用化学符号表示：

（1）金刚石；

（2）磁铁矿的主要成分；

（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；

（4）相对分子质量最小的氧化物。

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21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵

E．青铜 F．活性炭 G．氖气 H．武德合金

（1）用于冰箱除异味的是；

（2）溶于水温度升高的是；

（3）可用于人工降雨的是；

（4）可用于制霓虹灯的是；

（5）人类使用最早的合金；

（6）制作保险丝的材料的是。

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22. 过氧化钙[CaO₂]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

（1） CaO₂中氧元素的化合价为。

（2）如图，先将 CaO₂溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO₂ ，出现图现象。写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式。

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23. 如图所示的实验

（1）图1现象①③说明物质燃烧的条件之一是。

（2）图2改进实验中烧碱溶液的作用可能是。

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24. 请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①，②。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO₂ ，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号），可用D装置收集CO₂的理由是。

（4） NH₄Cl溶液与NaNO₂溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。

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25. 现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO₄、NaCl、NH₄HCO₃、Fe粉中的一种或几种。现做如下实验：

（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含。

（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含。

（3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有。

（4）取（2）中得到的黑色固体，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气体放出，由此判断原固体中还含有。

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26. 某工业废液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下，请回答：

（1）操作 $\text{[math]}$ 的名称是，需要的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。

（2）固体A中一定有。判断操作 $\text{[math]}$ 中稀硫酸足量的方法是。

（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干的目的是。

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27. 下图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1发生反应的化学方程式为。

（2）实验2生成Ca(HCO₃)₂。实验3发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO₃比Ca(HCO₃)₂热稳定性（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂。
①生活中常用来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

（猜想）固体A中除CaCO₃外，还含有：

猜想1：只含MgCO₃猜想2：只含Mg(OH)₂猜想3：MgCO₃和Mg(OH)₂

（资料）①MgCO₃和稀盐酸的反应与CaCO₃相似，写出MgCO₃和稀盐酸反应的化学方程式。

②Mg(OH)₂和稀盐酸反应生成氯化镁和水

（实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO₂气体。

（结论）①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。

②猜想3正确。固体A中MgCO₃和Mg(OH)₂的质量比是。

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28. 如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2．回答下列问题：

（1） ①中D的作用是；G的化学式是。

（2） ②处利用不同（填序号，A．沸点 B．密度 C．溶解性），分离得两种气体；

（3）反应①的化学方程式：①。

（4） M与NH₃可生成尿素[CO（NH₂）₂]，则参加反应的M与NH₃的质量比为。

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29. 铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

（1）（一）铁的应用和防护
铁生锈的主要过程为：

写出转化②的化学方程式。

（2）转化③生成Fe₂O₃·xH₂O，则x≤（x为整数）。

（3）请提出防止铁生锈的一条措施。

（4）（二）铁的化合物应用
黄铁矿（主要成分是FeS₂），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

工业上将黄铁矿粉碎的目的是。

（5）生产硫酸后的尾气中含有SO₂ ，如直接排放可能会造成环境问题是。

（6）沸腾炉中发生反应的化学方程式为。

（7） 150t含FeS₂80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸t。

（8）（三）铁的冶炼和探究
取24.0g Fe₂O₃粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。

连接装置，先，再装入药品。

（9）实验时先通入CO，目的是。

（10）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有。

（11）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是。

（12）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重g。

（13）经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄充分反应，得H₂ 0.3g。
①固体中Fe质量为g。

②FexOy的化学式为。

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江苏省镇江市江南学校2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、实验题

五、流程题

六、科学探究题

七、推断题

八、综合题

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