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黑龙江省大庆市2019年中考化学试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：531 类型：中考真卷 编辑

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一、单选题

  • 1. 第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（   ）
    A . 少开私家车，鼓励绿色出行 B . 在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 C . 汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D . 为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料

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  • 2. 下列叙述属于化学变化的是（   ）
    A . 风力发电 B . 氢氧化钠固体潮解 C . 石墨转化成金刚石 D . 蔗糖溶解

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  • 3. 下列图示实验操作正确的是（   ）
    A . 取用液体 B . 检查装置气密性 C . 收集氧气 D . 测溶液pH

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  • 4. 下列化学方程式与事实相符且正确的是（   ）
    A . 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeO B . 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C . 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O D . 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑

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  • 5. 以下归纳和总结完全正确的一组是（   ）

    A化学与人体健康

    B物质分类

    ①缺碘易得甲状腺肿大

    ②用甲醛浸泡海产品

    ③用工业酒精勾兑白酒

    ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物

    ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物

    ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱

    C对有机物的认识

    D对安全的认识

    ①有机物不一定都含有碳元素

    ②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物

    ③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料

    ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火

    ②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释

    ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
    A . A   B . B  C . C   D . D

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  • 6. 下列述完全正确的是（   ）
    A . 可用肥皂水区别硬水与软水 B . 用托盘天平称量8.10g氯化钠固体 C . 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D . 用氢氧化钠改良酸性土壤

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  • 7. 除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（   ）

    选项

    物质

    杂质（少量）

    试剂

    操作方法

    A

    CO2

    CO

    NaOH溶液、浓硫酸

    洗气、干燥

    B

    NaCl固体

    KNO3固体

    水

    配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥

    C

    NaOH溶液

    Na2CO3溶液

    氢氧化钙溶液

    加入适量的氢氧化钙溶液，过滤

    D

    CaO

    CaCO3

    水

    过滤，烘干
    A . A   B . B   C . C   D . D

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  • 8. 下列图象不能正确反映其变化过程的是（   ）
    A . 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B . 电解水生成气体的体积 C . 浓硫酸长期露置在空气中 D . 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl

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  • 9. A，B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）


    A . 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B . 将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 C . t2℃时，用等质量的 A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D . ．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g

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  • 10. 海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A . 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2 B . 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C . 反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D . 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温

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二、填空题

  • 11.            
    （1） 地壳中含量最多的非金属元素是。（写出元素符号）
    （2） NH4NO3固体溶解过程能量。（填“放出”或“吸收”）
    （3） 画出硫离子（S2-）的结构示意图。
    （4） 打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现。
    （5） 向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象。

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  • 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

    （1） 铍原子的相对原子质量是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。
    （2） 第三周期中含有的非金属元素共有种。
    （3） 元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。

    ①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是。

    ②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图 请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第族。

    （4） 核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式。

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三、实验题

  • 13. 如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：

    （1） 仪器a的名称是，A装置中小试管的主要作用是。
    （2） 用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的（填字母）。实验结束后，经过溶解、、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
    （3） 实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的（填字母），若用F收集，则气体应从导（“b”或“c”）端进入。

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  • 14. 氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：

    （1） 对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 它的化学反应基本类型是，其中化合价升高的元素为。（写元素名称）
    （2） 配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因。
    （3） 实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：

    ①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑  ②。（写出化学方程式）

    （4） 试管Ⅰ中加入的药品为，试管Ⅱ中加入的药品为。（均写名称）
    （5） 请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→，很快观察到白色沉淀在试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

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四、流程题

  • 15. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

    （1） 过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。
    （2） I中有关反应的化学方程式。
    （3） 溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（均填化学式）
    （4） Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。

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五、推断题

  • 16. A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。

    请回答下列问题：

    （1） 写出下列物质的化学式：BD。
    （2） 反应④的化学方程式，其实际应用为。
    （3） J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是合金中含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。

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六、科学探究题

  • 17. 某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：

    （作出猜想）

    猜想一：氧气；

    猜想二：氢气；

    猜想三：氮气。

    （1） 其他同学认为猜想三是错误的，理由是。
    （2） （进行实验）

    分别进行实验：

    利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到，则猜想一错误。

    （3） 利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察，则猜想二正确。
    （4） （得出结论）

    氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式

    （5） 铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为
    （6） 若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是。（用化学方程式表示）
    （7） 铝块能制成铝箔是利用了铝的性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式。

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七、计算题

  • 18. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

    实验次数

    第一次

    第三次

    第四次

    加入盐酸的质量（g）

    20

    20

    20

    剩余固体的质量（g）

    35

    a

    20
    （1） 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。
    （2） 该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

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