（1）收集空气的方法：{#blank#}1{#/blank#} 

（2）将点燃的木条伸入两瓶气体，发现木条在竹子里气体中燃烧的旺盛程度比在空气中的要低．该实验可以证明竹子里气体中一定含有{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）将澄清石灰水同时加入两瓶气体中，空气不能使澄清石灰水变浑浊，竹子里气体能使石灰水变浑浊．该实验证明竹子里气体中含有{#blank#}3{#/blank#} ．反应的方程式为{#blank#}4{#/blank#} 

（4）根据以上两个对比实验中的现象，从量的多少方面与空气比较，我们能得出两个结论是：

（1）{#blank#}5{#/blank#} （2）{#blank#}6{#/blank#} ．

【提出猜想】气体可能是HCl，NH₃ ， H₂中的一种或几种．

【查阅资料】NH₃和HCl常温下会生成NH₄Cl   固体；NH₃、HCl极易溶于水．

【实验探究】

①为确定是否含有HCl，将气体通入含有硝酸的硝酸银溶液中，观察到{#blank#}1{#/blank#}，说明该气体中无HCl．

②为了探究NH₃和H₂是否存在，又设计如下实验装置（假设每步反应均完全）：

Ⅰ．A中观察到{#blank#}2{#/blank#}，证明有NH₃；

Ⅱ．B中玻璃管内观察到{#blank#}3{#/blank#}，证明有H₂；

【实验结论】Mg与NH₄Cl溶液反应产生的气体是NH₃和H₂ ．

【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为无需单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理并阐述理由{#blank#}4{#/blank#}．

【提出问题】：

红色固体是什么物质？它是如何产生的？

【查阅资料】：

①温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合价保持不变．

②温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色

【作出猜想】：

红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O：③还可能是{#blank#}1{#/blank#}的混合物．

【实验探究】：

①取红色固体观察，呈亮红色；

②取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，同体不溶解，溶液仍为无色

【分析推理】：

小明请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为{#blank#}2{#/blank#}，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于{#blank#}3{#/blank#}℃．

滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳．

【交流讨论】：

⑴用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸，刚开始不能燃烧，是因为{#blank#}4{#/blank#}．

⑵此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和{#blank#}5{#/blank#}（填化学式）．

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

（查阅资料）

①Na₂SO₃有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；

②Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体；

③SO₃^2-、SO₄^2-均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。