浙江省慈溪市2018-2019学年九年级上学期科学区域月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：579 类型：月考试卷编辑

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一、选择题(本题共 20小题，第l～10小题，每小题4分，第11～20小题．每小题3分，共70分。)

1. 如图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是（）

A . 腌萝卜 B . 南瓜 C . 莴苣 D . 甜玉米

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2. 实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（）

A . B . C . D .

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3. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 稀盐酸 C . 蒸馏水 D . 食盐水

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4. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）

A . 延展性 B . 导电性 C . 弹性 D . 导热性

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5. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H₂O $\text{[math]}$ 2B(OH)₂+3H₂ ，该反应属于（）

A . 复分解反应 B . 分解反应 C . 化合反应 D . 置换反应

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6. 关于化学方程式4P＋5O₂2P₂O₅ ，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误的是（）。

A . B . C . D .

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7. 金属钠的相关信息如下：①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大；③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应；⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）。根据上述信息，下列说法正确的是（）

A . 描述金属钠的物理性质有①②⑤ B . 描述金属钠的化学性质有③④ C . ⑤中反应的化学方程式为2Na+H₂= 2NaH D . 金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大

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8. 下表中不同金属被开发利用的年代不同，从化学反应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）

A . 金属的活动性 B . 金属的导电性 C . 金属的延展性 D . 地壳中金属元素的含量

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9. 有反应：X+H₂SO4=BaSO₄↓+2Y，下面分析正确的是（）

A . X一定是BaCl₂ B . X一定是Ba（NO₃）₂ C . Y中一定含有氢元素 D . X和Y的相对分子质量之差为135

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10. 小明同学将锌粒放入CuSO₄溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是（）

A . 产生的气体可能是H₂ B . 产生的气体可能是CO₂ C . CuSO₄溶液中可能含有少量的某种酸 D . CuSO₄溶液的pH可能小于7

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11. 金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

X盐溶液

Y盐溶液

Z盐溶液

Ni

无

无

有

Mn

无

有

有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为：（）

A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z

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12. 下列实验基本操作中正确的是（）

A . 闻气体气味 B . 取用块状固体 C . 滴加液体 D . 稀释浓硫酸

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13. 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是：（）

A . 盐酸 B . 氢氧化钙 C . 氢氧化钠 D . 碳酸钠

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14. 某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择（）

A . NaCl B . CaCO₃ C . Ca(OH)₂ D . NaOH

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15. 有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）

A . Ag⁺和CO₃^2– B . Ag⁺ C . SO₄^2– D . Ag⁺或SO₄^2–

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16. 为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（）

选项	物质	操作方法
A	Fe(Fe₂O₃)	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B	CaO粉末(CaCO₃粉末)	加足量的水，充分搅拌后过滤
C	NaOH溶液[Ca(OH)₂溶液]	通入过量CO₂气体，充分反应后过滤
D	CuSO₄溶液(硫酸)	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

A . A B . B C . C D . D

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17. 氮肥中很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（）

A . 铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B . 氨气比空气轻 C . 能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D . 铵盐能和碱反应放出氨气

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18. 下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）

A . 在pH=1的溶液中：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄ B . 在pH=2的溶液中：KCl、 Na₂SO₄ HNO₃ C . 在pH=13的溶液中：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH D . 在pH=14的溶液中：FeCl₃、Ba(NO₃)₂、CaCl₂

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19. 下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）

A . ① 干燥氧气 B . ② 检验氧气是否集满 C . ③ 检验X溶液中是否含有SO₄^2- D . ④ 验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱

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20. 有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（）

A . 肯定不存在NaOH B . 肯定不存在BaCl₂ C . 肯定存在Na₂CO₃和BaCl₂ D . 可能存在Na₂SO₄

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二、填空题(本题有9小题24空格，每空格2分，共48分)

21. 某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的pH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。

（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用（填写物质名称）来中和土壤酸性；

（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；

（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加(写化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。

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22. 人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。

（1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：；

（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的 (选填编号)。

A . B . C . D .

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23. 生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO₂释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，（选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因：

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24.
敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

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25. 向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：（任写一个）．

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26. 宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是。

（2）加入BaCl₂溶液的目的是为了除去杂质。

（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的。

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27. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了(选填“物理变化”或“化学变化”)。

（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。其操

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28. 废液中含有ZnCl₂、FeCl₂和CuCl₂。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，

（1）滤渣中含有。

（2）要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示）

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29. 归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液和盐酸中的某一种：

（1）试判断：乙是丙是。

（2）请完成下列反应的化学方程式：Ca(OH)₂+乙：丙+丁：

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三、实验探究题（本题有4小题，12空格，每空格3分，共36分)

30. 利用如图实验装置制取氧气．

（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集．为了减小反应速率，可以进行的合理操作是．

（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与（填“B”、“C”或“D”）相连．

（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有

A . 实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B . 开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水 C . 导管口一出现气泡就立即收集．

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31. 锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：

（1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是____________。

A . 除去氧化膜，便于直接反应 B . 使表面不平整，易反应 C . 使表面光亮，易观察 D . 提高金属温度，加快反应速度

（2）根据下表中的现象填写结论。
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度较快
结论

（3）除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）。

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32. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
            ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）
            ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的。

（2）白色沉淀B的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。

（3）以下饮食观点正确的是          （填字母）

A . 禁吃菠菜 B . 高钙牛奶可与菠菜同食 C . 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

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33. 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。

（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有。

（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是。

（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意（填字母编号）。

A . 读数时视线与凹液面最低处相平 B . 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C . 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数

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四、分析计算题(本题共3小题，第34小题10分，35小题6分．第36小题10分，共26分)

34. 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为；

（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为．

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35. 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5克	第二次再加入5克	第三次再加入5克	第四次再加入5克
剩余固体的质量	1.4克	0.8克	0.4克	0.4克

试计算：

（1） 2克石灰石样品中含有杂质的质量是克。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？