北京市东城区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：311 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 在我国制碱工业上作出重大贡献的科学家是（）

A . 若贝尔 B . 门捷列夫 C . 拉瓦锡 D . 侯德榜

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2. 空气中，体积分数约为21%的气体是（）

A . 氧气 B . 氮气 C . 稀有气体 D . 二氧化碳

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3. 氢氧化钙的俗称是（）

A . 生石灰 B . 熟石灰 C . 石灰石 D . 大理石

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4. 下列符号中，表示2个氯原子的是（）

A . 2Cl B . 2Cl^- C . Cl₂ D . 2Cl₂

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5. 下列物质属于氧化物的是（）

A . C₂H₆O B . NaOH C . CO₂ D . H₂SO₄

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6. 不会造成空气污染的气体是（）

A . SO₂ B . N₂ C . CO D . NO₂

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7. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 矿泉水 B . 自来水 C . 蒸馏水 D . 食盐水

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8. NaNO₂是一种工业用盐，其中氮元素的化合价是（）

A . -3 B . +l C . +3 D . +5

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9. 下列实验操作正确的是（）

A . 氧气验满 B . 检查装置气密性 C . 点燃酒精灯 D . 稀释浓硫酸

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10. 被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒，涂抹碱性物质能减轻痛痒。被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，宜涂抹的物质是（）

选项	A	B	C	D
常见物质	葡萄汁	牛奶	苹果汁	牙膏
pH	3.5 —4.5	6.3—6.6	3.0	9.0

A . A B . B C . C D . D

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11. 铼在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 铼的元素符号是Re B . 铼原子的核内质子数为75 C . 铼原子的核外电子数为75 D . 铼的相对原子质量为186.2g

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12. 下列关于甲醇（CH₄O）的说法中正确的是（）

A . 甲醇的相对分子质量为32 B . 甲醇由6个原子构成 C . 1个甲醇分子中含有2个氢分子 D . 甲醇中碳、氢元素质量比为1:1

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13. 下列实验现象描述错误的是（）

A . 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B . 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 C . 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D . 碳酸钠溶液与石灰水混合，出现白色沉淀

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14. 利用下图所示装置测定空气中氧气含量。下列说法，错误的是（）

A . 可用木炭代替红磷完成该实验 B . 点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧胶塞 C . 氮气不与红磷反应且难溶于水，是此实验设计的依据之一 D . 最终集气瓶中液面约上升到刻度1处

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15. 如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO₃固体，充分溶解。

下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（）

A . 溶液质量：乙=丙〈甲〈丁 B . 甲、乙、丙、丁均为饱和溶液 C . 将甲升温至t₂℃，溶液质量增加 D . 将丁降温至t₁℃，没有有固体析出

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16. 下列灭火方式错误的是（）

A . 白磷着火时用沙土盖灭 B . 电器着火时立即用棉被盖灭 C . 酒精灯失火时用湿抹布盖灭 D . 油锅着火时立即盖上锅盖停止加热

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17. 下列关于物质的用途的叙述正确的是（）

A . 氧气用作燃料 B . 稀硫酸用于除铁锈 C . 烧碱用于改良酸性土壤 D . 二氧化碳用于供给呼吸

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18. 分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是（）

A . 溶液的质量均减小 B . 溶液中溶质的质量分数均减小 C . 溶质的质量均减小 D . 溶剂的质量均增大

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19. 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质所选试剂
A	碳酸钙	氧化钙	盐酸
B	氯化钠溶液	碳酸氢钠	盐酸
C	一氧化碳	二氧化碳	氢氧化钠溶液
D	硝酸铜溶液	硝酸银	铜

A . A B . B C . C D . D

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20. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法错误的是（）

A . 属于置换反应 B . 可减少甲醛带来的室内空气污染 C . 其中催化剂可以加快甲醛的消除 D . 化学方程式为：CH₂O+O₂ CO₂+H₂O

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21. 下图为CO还原CuO的实验装置图（夹持仪器等略）。已知HCOOH $\text{[math]}$ H₂O+CO↑。下列说法错误的是（）

A . 实验中所需CO可现制现用 B . 气球的作用是收集尾气，防止污染空气 C . 为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热 D . 此实验B中黑色粉末变为红色，C中石灰水变浑浊

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22. 小明同学为了探究氯化氢（HCl）的性质，做了如图所示的实验：

请根据小明的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（）

A . 氯化氢的密度比空气大 B . 氯化氢溶于水使试管内气体压强减小 C . 试管内液体的pH<7 D . 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉

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23. 某实验小组同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，向一种溶液中逐滴滴加另一种溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . t₁时，溶液呈中性 B . 该反应过程中有热量放出 C . 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 D . t₂时，溶液中溶质为NaOH和NaCl

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二、填空题

24. 粽子是端午节的传统美食，南方粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

（1）煮粽子时，在远处能闻到香味。从微观的角度分析，其原因是。

（2）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是______填字母序号。

A . 馒头 B . 鸡腿 C . 青菜

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25. 食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。

（1）食盐在生活中的用途有（写出一条即可）。

（2）构成氯化钠的微粒是Cl^-和（填微粒符号）。

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26. “饮食与健康”越来越成为百姓的关注点。

（1）某些饼干中会添加碳酸钙，碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数的计算式为。

（2）紫薯中富含钙、铁，这里的“钙、铁”是指（填“原子”或“元素”），人体缺铁可能导致。

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27. 天然气的主要成分是，它与、石油并称为化石燃料．

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28. 在活动中，同学们认识了神奇的干冰。

（1）干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是。

（2）将一小块干冰放入澄清的石灰水中，观察到干冰上下跳动，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。

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29. 水是生活中不可缺少的物质。

（1）甲图是简易净水器装置，其中小卵石和石英砂的作用是。

（2）乙图为电解水的装置图，试管2中的气体是，电解水的化学方程式为。

（3）下列做法中，有利于节约用水或保护水资源的是________（填字母序号）。

A . 用淘米水浇花 B . 生活污水任意排放 C . 使用节水型马桶

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30. 阅读下面科普短文。
尿素，是一种白色晶体，化学式为CO(NH₂)₂ ，属于有机物，它是目前使用量最大的一种化学肥料。

尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。

1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气（Cl₂）的混合物暴露在日光中，获得光气（COCl₂），再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。

尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）尿素中含有种元素。

（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是。

（3）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl₂ + 4NH₃ = CO(NH₂)₂ + 2。

（4）合成尿素的微观示意图如下，该反应的化学方程式为。

（5）下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A . 蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素 B . 尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收 C . 尿素是一种含氮有机物

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31. 实验室配制50 g 10%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。（水的密度约为1g/cm³）选择A或B作答。若两题均作答，按照选A的答题情况计分。
① ② ③ ④ ⑤

A

B

⑴①中称量氯化钠的质量为g。

⑵④中玻璃棒的作用是。

⑴③中量取水的体积是mL。

⑵填写⑤中标签上的内容。

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32. 某实验小组设计了如右图所示的实验，从导管向烧杯中通入二氧化碳气体。

（1）湿润的石蕊纸条颜色变化是。

（2）蜡烛熄灭，可以验证二氧化碳的性质是________（填字母序号）。

A . 密度比空气大 B . 不燃烧也不支持燃烧 C . 能与水反应

（3）在实验中，干燥石蕊纸条的作用是。

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33. 为了探究硫酸与氢氧化钠是否发生反应，同学们设计并进行了如图所示的实验。

（1）该反应的化学方程式为。

（2）碱性溶液A是溶液。

（3）滴入过量溶液B后可观察到的现象是，该现象能证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是。

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34. 金属在日常生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属的导热性的是_______（填字母序号）。

A . 铁锅 B . 铜导线 C . 黄金首饰

（2）我国湿法冶金早在西汉时期就已开始， “曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液得到铜，该反应的化学方程式为。

（3）长时间放置，铁、铜制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因。

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35. 干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。

（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是。

（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。

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36. 三种家庭常用清洁剂的信息如下表所示：

清洁剂
名称	洁厕灵	彩漂液	漂白水
有效成分	HCl	H₂O₂	NaClO（次氯酸钠）

（1）洁厕灵可用于清除水垢（主要成分为CaCO₃），该反应的化学方程式为。

（2）使用彩漂液时过氧化氢分解释放出活性氧，反应的化学方程式为。

（3）洁厕灵和漂白水混合后， HCl与NaClO会发生反应，产生有毒气体氯气（Cl₂），同时生成水和由两种元素组成的盐，该盐是。

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37. 同学们学习铁的化学性质，完成了下面的实验。

（1）能观察到气泡产生的实验有（填字母序号）。

（2）实验A中反应的化学方程式为。

（3）上面的实验中有一个不发生反应，其原因是。

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三、流程题

38. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）该过程实现了将太阳能转化为热能、化学能，最终转化为。

（2）反应I属于基本反应类型中的。

（3）反应II中化合价发生变化的元素是。

（4）反应III是在点燃条件完成的，化学方程式为：。

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39. 高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的过程如下图所示：

（1）在“烘炒锅”中进行原料混合，发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）。混合前应将软锰矿粉碎，其作用是。

（2）在平炉中发生反应得到K₂MnO₄ ，参加反应的物质有。

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四、实验题

40. 根据下列实验装置图回答问题：

（1）实验室用A装置制取O₂ ，该反应的化学方程式，选用C装置收集氧气的原因是。

（2）实验室制取CO₂ ，应选用的发生和收集装置是，检验CO₂已收集满的方法是：用燃着的火柴放在，观察到火焰熄灭，则收集满。

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41. 同学们用下图所示实验探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。
A B C D

（1）能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是。

（2） A—D中，可不做的实验是。

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42. 实验室制取氧气并进行相关实验。

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气。下列取用二氧化锰的操作正确的是（填字母序号）。

（2）探究带火星的木条复燃情况，部分实验数据记录如下：

氧气体积分数（%）

30

40

60

70

带火星的木条

不变

稍亮

复燃

复燃

根据上述实验数据得出的结论是。在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。。

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五、科学探究题

43. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如下图所示。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是。

（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中。说明生成的气体是。

（3）探究试管中剩余固体成分。

（查阅资料）

①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。

常见铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe₃O₄＋4H₂SO₄＝FeSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋4H₂O

（初步实验验证）

试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物、。

（4）（猜想与假设）

猜想一：剩余固体是Fe₃O₄；

猜想二：剩余固体是。

（5）（继续进行实验）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。

猜想一不成立，

猜想二成立。

（6）（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为。

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44. 市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO₃），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O₂的反应，进行如下系列实验。

（查阅资料）①碘单质（I₂）遇淀粉液变蓝。②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H^＋和Cl^－。

（进行实验）

实验1　将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：

装置	烧杯中的液体	现象
	①2 mL　0.15%KI溶液+5滴淀粉液	无明显变化
	②2 mL　1.5%KI溶液+5滴淀粉液	溶液变蓝
	③2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液	溶液变蓝，颜色较②深

实验2　将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表：

装置	烧杯中的液体	现象
	④ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水	无明显变化
	⑤ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL1% 盐酸	溶液变蓝
	⑥ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸	溶液变蓝，颜色较⑤深

（1） [解释与结论]

实验1的目的是。

（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是。

（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O₂反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI＋O₂＋4HCl＝4KCl＋2＋。

（4） [反思与评价]

实验④中加2mL蒸馏水的作用是。

（5）某同学将实验⑥中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是。

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