上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：429 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. SO₂排放会导致的环境问题是（）

A . 酸雨 B . 温室效应 C . 臭氧空洞 D . 光化学烟雾

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2. 下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（）

A . 供氧剂 B . 消毒剂 C . 漂白剂 D . 淡黄色颜料

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3. 下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）

A . 见光易分解 B . 很稳定 C . 是强酸 D . 呈黄绿色

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4. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）

A . 都是烃的衍生物 B . 都有固定沸点 C . 都易溶于水 D . 都不能与氢氧化钠溶液反应

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5. 下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（）

A . 氯化钠溶于水 B . 硅的熔化 C . 氯化氢溶于水 D . 溴的汽化

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6. 下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）

A . SO₂和H₂S B . Cl₂和CO₂ C . H₂和F₂ D . NH₃和HCl

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7. 下列变化会放出热量的是（）

A . 碘升华 B . 冰融化 C . 氢氧化钠溶于水 D . 氯化铵溶于水

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8. 0.10mol/L 的 NH₄Cl 溶液中，浓度最小的离子是（）

A . NH₄⁺ B . H⁺ C . Cl- D . OH-

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9. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）

A . 升华 B . 萃取 C . 纸层析法 D . 蒸发结晶

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10. 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）

A . 该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H⁺)等于水电离出的c(H⁺) D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H⁺)是水电离出的c(H⁺)的100倍

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11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是（）

A . 不能用水浴加热 B . 长玻璃管起冷凝回流作用 C . 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤 D . 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

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12. 下列表示吸热反应的图的是（）

A . B . C . D .

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13. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）

A . 使用催化剂 B . 移走 NH₃ C . 提高反应温度 D . 缩小容器体积

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14. 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）

A . 吸氧腐蚀是吸热反应 B . 铁作原电池正极 C . 正极电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D . 原电池负极反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺

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15. 配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（）

A . B . C . D .

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16. 某烷烃结构简式为，其一氯代物共有（）

A . 2 种 B . 4 种 C . 5 种 D . 7 种

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17. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A . NaOH 溶液 B . 酸性 KMnO₄ 溶液 C . KSCN 溶液 D . Cu

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18. H₂S 分子结构和 H₂O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（）

A . H₂S 分子呈折线型 B . H₂S 分子是极性分子 C . H₂S 沸点低于 H₂O，因为 S-H 键键能低 D . H₂S 分子稳定性低于 H₂O 分子

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19. 溶质都为1mol的NH₄HCO₃稀溶液和Ba(OH)₂稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）

A . CO₃^2-+Ba²⁺→BaCO₃↓ B . HCO₃^-+OH^-→H₂O+CO₃^2- C . Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^-→BaCO₃↓+NH₃∙H₂O+H₂O D . Ba²⁺+OH^－+NH₄⁺+HCO₃^-→BaCO₃↓+NH₃∙H₂O+H₂O

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20. 只用下列一种物质不能鉴别①CCl₄、②NaI 溶液、③Na₂SO₃ 溶液三者的是（）

A . 溴水 B . 硫酸溶液 C . BaCl₂ 溶液 D . 淀粉溶液

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二、综合题

21. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：
Al
Si
P
Ga
Ge
As
回答下列问题：

（1）六种元素中，非金属性最强的元素是：.写出As原子的最外层的电子排布式，As原子核外有个未成对电子。

（2）根据元素周期律，可判断原子半径GaAs。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：

（3） NH₃的分子构型是。GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，可能的原因是.写出C₂H₂的电子式为：

（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

GeCl₄
GeBr₄
GeI₄
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400

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22. 在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生下列反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）

（1）反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）

（2）该反应的平衡常数表达式 K=。若只增加CO₂的浓度，该平衡向移动，平衡常数 K （选填“增大”、“小”或“不变”）。

（3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，说明反应温度 A B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

（4）一定条件下，将 n(CO₂)：n(H₂)=1：1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

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23. 普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成：

请回答下列问题：

（1）写出下列反应类型，反应①属于反应，反应②属于反应。写出化合物 B 的结构简式。

（2）已知：试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是：并写出 C+D→E 反应的化学方程式：

（3）已知与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异构体的结构简式。
①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（4） α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是。设计一条由 AMS 合成的合成路线：。

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三、实验题

24. 无水MgBr₂可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr₂ ，请回答：

（1）识别下图中仪器。A的名称是，B是

（2）实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N₂ ，原因是：

（3）已知：Mg和Br₂反应剧烈放热；乙醚(C₂H₅OC₂H₅)极易挥发。MgBr₂和乙醚能发生如下反应：MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅ $\text{[math]}$ MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅+Q(Q>0)；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是。过滤必须用到的玻璃仪器是：。

（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr₂产品的原因：

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg²⁺+Y^4-=Mg Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是 (以质量分数表示)。

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	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、实验题

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