某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）实验药品制取气体量气管中的液体①Cu、稀HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O②NaOH...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

请回答下列问题：

（1）简述如何检查该装置的气密性：．

（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．

（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是　、　　．（只选一种）

A．H₂OB．CCl₄C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①恢复至室温，② ，③视线与凹液面最低处相平．

（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　　．

举一反三

某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积．完成下列填空：

（1）A中发生反应的离子方程式为　 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到 {#blank#}2{#/blank#}现象时，可以确认装置气密性良好．

（3）已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，目的是 {#blank#}3{#/blank#}．

（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第　 {#blank#}4{#/blank#}次抽出气体的体积．

（5）下列情况会导致实验结果偏高的是 {#blank#}5{#/blank#}（填编号）

a．镁表面的氧化膜没有除尽

b．储液瓶中的液体是水

c．未冷却到室温就读数

d．装置气密性不好．

利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H₂的体积

实验步骤：

（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．

（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．

（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．

（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．

（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．

（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．

（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．

重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．

根据上述实验方法回答下列问题：

实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L

（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， {#blank#}1{#/blank#}可以确认装置气密性合格．

（2）B中所装液体一般是 {#blank#}2{#/blank#}（填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为 {#blank#}3{#/blank#}

（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）