物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

吉林省长春外国语学校2018-2019学高二上学期化学期中考试试卷

（1）、下列方法中可以使0.1mol/L CH₃COOH溶液中 $\text{[math]}$ 值增大的措施是_____

A、加水稀释 B、加入少量CH₃COONa 固体 C、加入少量冰醋酸气体 D、通入少量HCl

（2）、t℃时，水的离子积常数K_W=1×10^－¹²。

①该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：；该混合溶液中：c（A^－）－c（Na^＋）= mol/L（填准确数值）

（3）、常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃ b．NaClO c．CH₃COONa

①三种溶液pH由大到小的顺序为：（填序号）

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2―）（填“>”“<”或“=”）

（4）、已知25℃时，K_sp（AgCl）= 1.8×10^－¹⁰ ，现将足量氯化银分别放入：

a.100mL蒸馏水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中

c.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d.100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填序号）；b中氯离子浓度为mol/L

举一反三

[说明：pH＝－lgc(H^＋)]

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