溶液是中学化学的重点研究对象．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

溶液是中学化学的重点研究对象．

（1）、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^﹣9 mol•L^﹣1 ，则该电解质可能是（填序号）

A、CuSO₄ B、HCl C、Na₂S D、NaOH E、K₂SO₄

（2）、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为．

（3）、常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．

①浓度为1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的氨水b L；②c（OH^﹣）=1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的氨水c L；

③c（OH^﹣）=1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是．

（4）、强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．

①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^﹣═B²^﹣+2HA，则A^﹣、B²^﹣、HB^﹣三种阴离子结合

H⁺的能力大小顺序为．

②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄ ，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释．

（5）、已知：H₂A═H⁺+HA^﹣、HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ，常温下，0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L^﹣1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系．

举一反三

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka	1×10^﹣²	6.3×10^﹣⁴	4.9×10^﹣¹⁰	K₁=9.1×10^﹣⁸K₂=1.1×10^﹣¹²

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