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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH^﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（）

A、0.01 mol/L B、0.017 mol/L C、0.05 mol/L D、0.50 mol/L

举一反三

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）

硫元素具有广泛的应用．

常温下，取浓度均为0.01mol•L^﹣1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L^﹣1NaOH溶液、0.01mol•L^﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

用0.100 0mol•L^﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）

下列溶液pH一定小于7的是（）

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