某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。

仪器A的名称是。

（2）、第1次滴定消耗标准液mL 。

（3）、已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L。(保留四位有效数字)

实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
2	20.00	1.20	21.20
3	20.00	2.24	22.26
4	20.00	1.50	21.48

（4）、滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C.固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）。

（5）、如何判断到达滴定终点？。

（6）、如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。

（7）、Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。

将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

从图示看此装置存在错误，请指出。

（8）、当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是。

（9）、如果实验测得起始温度为t₁℃，反应后的最高温度为t₂℃，则中和热的表达式为ΔH =。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）

（10）、本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是。

举一反三

小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（　　）

	错误	原因分析及改正
A	FeBr₂溶液中通入少量Cl₂的离子方程式： 2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣	还原性强弱：Fe²⁺＞Br^﹣；改正：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣ ．
B	除去CO₂中的HCl气体：通过饱合Na₂CO₃溶液，分离方法：洗气	“饱合”应为“饱和”，Na₂CO₃不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO₂ ，应改用饱和NaHCO₃溶液；分离方法：洗气．
C	用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．	指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．
D	双原子分子一定是非极性分子	双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．

下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（）

实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L^－¹HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（）

NO_x、SO₂是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：

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