下列说法中正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

下列说法中正确的是（）

A、可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH B、反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH C、反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH D、常温下：H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl K=5.3×10³³；H₂+Br₂ $\text{[math]}$ 2HBr K=2.2×10¹⁸ ，可判断非金属性：Br>Cl

举一反三

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol^﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键	H﹣H	N≡N	N﹣H
键能（kJ•mol﹣1）	436	945	391

①在1×10⁵Pa、298K时，取一定量的 N₂和H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ，生成2molNH₃ ，该过程中，断键{#blank#}1{#/blank#}（填“释放”或“吸收”）能量{#blank#}2{#/blank#} KJ，成键{#blank#}3{#/blank#}（填“释放”或“吸收”）能量{#blank#}4{#/blank#} KJ；据此判断工业合成氨的反应是{#blank#}5{#/blank#}反应（填“吸热”或“放热”）；

②若将1mol N₂和3mol H₂放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁ ，而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂ ， Q₁与Q₂比较，正确的是{#blank#}6{#/blank#}

A．Q₁＞Q₂ B．Q₁＜Q₂ C．Q₁=Q₂ ．

已知H﹣H键能为436KJ•mol^﹣¹ ， H﹣N键能为391KJ•mol^﹣¹ ，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ•mol^﹣¹；则N≡N键的键能是（）

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（　　）

如图是金属镁和卤素单质（X₂）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/ kJ·mol^－1
反应物	硫酸	碱溶液	终了温度/℃	中和热/ kJ·mol^－1
①0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液50 mL、1.1 mol·L^－1 NaOH溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH₁
②0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液50 mL、1.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH₂

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H

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