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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/ kJ·mol^－1
反应物	硫酸	碱溶液	终了温度/℃	中和热/ kJ·mol^－1
①0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液50 mL、1.1 mol·L^－1 NaOH溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH₁
②0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液50 mL、1.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH₂

（1）、实验①中碱液过量的目的是。

（2）、甲同学预计ΔH₁≠ΔH₂ ，其依据是。

（3）、若实验测得①中终了温度为31.8 ℃，则该反应的中和热ΔH₁＝(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm^－3 ，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3 kJ·g^－1·℃^－1)。

（4）、在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

（5）、若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q。

举一反三

乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH₃OCH₃（g）+CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：

	反应过程	化学方程式	不同温度下的K
	反应过程	化学方程式	273.15K	1000K
Ⅰ	二甲醚羰基化反应	CH₃OCH₃（g）+CO（g）⇌CH₃COOCH₃（g）	10^16.25	10^1.58
Ⅱ	乙酸甲酯加氢反应	CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）	10^3.97	10^﹣0.35

回答下列问题：

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）

25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（）

弱酸化学式

HF

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数

6.8×10^﹣9

4.7×10^﹣15

K₁=4.4×10^﹣7

K₂=4.7×10^﹣11

已知在100℃，水的离子积Kw=1×10^﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）

下列关于各图的叙述正确的是（）

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