二茂铁的化学式为（C₅H₅）₂Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173﹣﹣174℃，100℃以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂．实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH+2C₅H₆+FeCl₂•4H₂O（C₅H₅）₂Fe+2KCl+6KOH•H₂O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）．

[提出假设]

假设一：产生的气体可能是O₂ ．

假设二：产生的气体可能是N₂、SO₂、CO₂等气体．

主反应：

副反应：

主要物料的物理常数如表：

实验步骤：

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致．

⑶设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．

供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

⑷应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#}．