题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
BaCO3+ Na2SO4 ， 说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D、升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 该反应中有还原性物质生成 |
B | 向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热 | 溶液变成红色 | 有氢氧化铁胶体生成 |
C | 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸 | 产生红色沉淀 | 蔗糖水解生成葡萄糖 |
D | 向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI 溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液 | 白色沉淀先变为黄色，后变为黑色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) <Ksp(Ag2S) |
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难溶电解质 |
Mg(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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溶解度/g |
9×10-4 |
1.7×10-6 |
1.5×10-4 |
3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为除去氯化铵中的杂质Fe3+ ， 先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+ ， 先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+ ， 先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
试题篮
