某学生对Na2SO3 与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

某学生对Na2SO3 与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究，过程如下：

（1）、调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

I.Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃ 的溶液

II.Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a 中白色沉淀为Ag₂SO₃ ，离子方程式是。

②推测a 中白色沉淀为Ag₂SO₄ ，推测的依据是。

（2）、取b、c 中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄ ，实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于溶液中，未溶解。

（3）、将X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X 中加入过量浓HNO₃ ，产生红棕色气体

III.用Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是。

③II 中反应的化学方程式是。

（4）、该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，SO₃^2-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示：

①气体Y 是。

②白色沉淀转化为X 的化学方程式是。

举一反三

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka	1×10^﹣²	6.3×10^﹣⁴	4.9×10^﹣¹⁰	K₁=9.1×10^﹣⁸K₂=1.1×10^﹣¹²

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