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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年陕西省咸阳市西藏民族学院附中高二（上）期末化学试卷

已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）△H＜0．下列有关该平衡体系的叙述正确的是（）

A、升高温度，固体的量减少 B、加入少量Na₂CO₃粉末能增大钙离子的浓度 C、降低温度，溶液中c（OH^﹣）增大 D、恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

举一反三

往含I^﹣和Cl^﹣的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃溶液体积V（AgNO₃）的关系如图所示．则原溶液中 $\text{[math]}$ 的比值为（　　）

已知：氯化银、溴化银、硫化银的K_sp分别为1.56×10^﹣10、7.7×10^﹣13、6.3×10^﹣50 ，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl^﹣、Br^﹣、S²^﹣ ，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（　　）

25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡：PbI₂(s) $\text{[math]}$ Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）

碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃ ，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al³^＋	Fe³^＋	Fe²^＋	Ca²⁺	Mn²^＋	Mg²^＋
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

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