生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;和Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&amp...

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

湖南省衡阳二十六中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）、利用I₂O₅的氧化性处理废气H₂S，得到S、I₂两种单质，发生反应的化学方程式为。

（2）、利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)+I₂(s) ΔH。已知在不同温度（T₁、T₂）下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=。

②b点时CO的转化率为，化学反应的平衡常数K=（填表达式）。

③反应：I₂O₅(s)+5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡（填“向左” “向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．容器内的压强不再变化

B.混合气的平均相对分子质量不再变化

C.混合气的密度不再变化

D.单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1

（3）、Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂(g)，减少环境污染。

已知反应：

①Na₂SO₃(aq)+Cl₂(g)+H₂O(l) =Na₂SO₄(aq)+2HCl(aq) ΔH₁=a kJ·mol⁻¹

②Cl₂(g)+H₂O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) ΔH₂=b kJ·mol⁻¹

试写出Na₂SO₃(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：。

举一反三

丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等。回答下列问题：

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H＜0

写出该反应的平衡常数表达式{#blank#}1{#/blank#}．

为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂ ， 10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣³ mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则平衡后n（Cl₂）={#blank#}2{#/blank#}mol，NO的转化率α₁={#blank#}3{#/blank#}．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂{#blank#}4{#/blank#}α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K{#blank#}5{#/blank#}（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是{#blank#}6{#/blank#}

将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（）

工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g），K₁ ， △H₁=218.4kJ•mol^﹣1（反应Ⅰ）

$\text{[math]}$ CaSO₄（s）+2CO（g）⇌ $\text{[math]}$ CaS（s）+2CO₂（g），K₂ ， △H₂=﹣87，8kJ•mol^﹣1（反应Ⅱ）

在一定温度下， $\text{[math]}$ 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 $\text{[math]}$ 的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
$\text{[math]}$	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心