铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血．含FeO₄^2﹣离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

Fe²⁺Fe³⁺FeO₄^2﹣ ，

请回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ． 若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是{#blank#}1{#/blank#} （选填序号）；

a．Cl₂ b．Fe  c．HNO₃    d．H₂O₂ ．

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺→Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，

则下列说法正确的是{#blank#}2{#/blank#} （选填序号）；

a．反应中，所有铁元素均被还原

b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐

c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol电子时，有46g CuFeS₂参加反应．

（3）下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：

{#blank#}3{#/blank#} Fe³⁺+{#blank#}4{#/blank#} 　+{#blank#}5{#/blank#} Cl₂→{#blank#}6{#/blank#} FeO₄^2﹣+{#blank#}7{#/blank#} Cl^﹣+{#blank#}8{#/blank#} ．