【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

查阅资料：

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为{#blank#}1{#/blank#}．

【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由{#blank#}2{#/blank#}色变为{#blank#}3{#/blank#}色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}．

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是{#blank#}5{#/blank#}．

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．

【交流与反思】b点的溶质为{#blank#}6{#/blank#}（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质{#blank#}7{#/blank#}（写化学式）

【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：{#blank#}8{#/blank#}、{#blank#}9{#/blank#}．

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．

（设计与实验）

（探究与结论）

（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，效果如何?

（实验探究）

（学习目标）了解常见的几种盐的化学性质。

（实验用品）教师：NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、酚酞溶液、BaCl₂溶液、KNO₃溶液，试管，胶头滴管；

学生：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca（OH）₂溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱溶液、小苏打溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。