工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(g)＋2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ&middot;mol&lt;sup&gt;-1&lt;/sup&gt;(Q＞0)，...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）

A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 B、当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L^－¹的NaOH溶液恰好反应 C、反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－¹ ，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min) D、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

举一反三

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO₂、NO_x经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中SO₂、NO_x的含量。T℃时，O₂氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

一定条件下，在水溶液中1molCl^－、ClO_x^－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

50mL 0.50mol·L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol·L^﹣¹NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

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