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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=－92.4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（）

A、92.4 kJ B、92.4 kJ ～184.8 kJ C、小于184.8 kJ D、184.8 kJ

举一反三

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．

工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO₂(g）+S(l） △H₁

(Ⅰ)50mL0.5mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

反应CH₂=CH₂+ H₂→CH₃-CH₃ ，有关化学键的键能如下：

则该反应的反应热△H为（）

已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（）

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