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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

福建省厦门第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理综-化学开学考试试卷

(Ⅰ)50mL0.5mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）、从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出。

（2）、在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

A、①②③⑤ B、①②③④ C、②③④⑤ D、①③④⑤

（3）、实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸跟50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。

（4）、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5）、(Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P₄O₆ 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：

：

kJ·mol^-1 ，

：

kJ·mol^-1 ，

：

kJ·mol^-1 ，则反应P₄(白磷) +3O₂=P₄O₆的热化学反应方程式为。

（6）、肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)═N₂O₄(l) △H₁═-19.5kJ•mol^-1

②N₂H₄(l)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O(g) △H₂═-534.2kJ•mol^-1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式。

（7）、化学反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应生成NH₃(I)的热化学方程式是。

举一反三

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为{#blank#}1{#/blank#}．

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^﹣1

②CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣192.9kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（）

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