锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料： a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等； b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃ ，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；

b.Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

（1）、为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤（选填①、②、③或⑤）。

（2）、若步骤②中加入的氧化剂为H₂O₂ ，写出反应的离子方程式。

（3）、滤渣2中主要成分为（填化学式）。

（4）、写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式。

（5）、滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。

（6）、Ⅱ．BaS溶液的制备

写出“煅烧还原”反应的化学方程式。BaSO₄和BaCO₃的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO₃可溶于盐酸，而BaSO₄难溶：。

（7）、Ⅲ.制取锌钡白

如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。

举一反三

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

则物质A和操作Ⅱ分别为（　　）

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄的沸点为114℃；③SnCl₄易与水反应。

请根据图中装置回答：

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