以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

（1）、将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol

①该反应在高温下能自发进行的原因是

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．

A．容器中的压强不变 B.1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键

C．V （CO）=V （H₂）D．密闭容器的容积不再改变

E．消耗1mol 水的同时生成1mol H₂ F．容器的密度不变

③该反应的平衡常数的表达式K=．

（2）、水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= $\text{[math]}$ ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是．

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B、平衡时，甲中和丙中H₂的转化率不等 C、平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2 倍 D、平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

（3）、目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，下列措施中能使c （CH₃OH）减小的是．