Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

江西省赣州市四校协作2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

Ba²⁺是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

（1）、现需配制250mL 0.100mol·L^－¹标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要、。

（2）、需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为g。

（3）、另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄²^－全部转化为Cr₂O₇²^－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；

②I₂+2S₂O₃²^－＝2I^－+S₄O₆²^－。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。。

举一反三

下列说法不正确的是（　　）

下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）

50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L^－1 ，密度为1.24 g·mL^－1的稀硫酸的质量分数为(　　)

在100 g浓度为18 mol/L，密度为ρ g/cm³的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm³)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）

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