肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：

①N₂(g)+2O₂(g) ＝N₂O₄(l)　ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1

②N₂H₄(l)+O₂(g) ＝ N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1

（1）、写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式；

（2）、上述反应中氧化剂是。

（3）、火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)

① 上述反应的ΔH0（选填“＞”或“＜”）。

② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄ ，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色（填“变深”或“变浅”）。

③一定温度下，将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N₂O₄）= mol·L^－1·s^－1。

举一反三

对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：（）

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H₂O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)

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