科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂ ． “气化炉”中主要反应有：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣1

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是

{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①生成甲醇的反应为{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“放热”或“吸热”）．

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （填“A”或“B”）．

③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有{#blank#}4{#/blank#} （答出一种即可）．

④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是{#blank#}5{#/blank#} ．

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

现有下列状态：

①C的浓度不变

②H₂O和H₂的浓度相等

③恒温时，气体压强不再改变

④绝热时反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

其中不能表明反应已达到平衡状态的是（   ）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．