研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

含氮物质的综合应用

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）、NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为，利用反应6NO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂ ，当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．

（2）、已知：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣¹

2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣¹

则反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ•mol^﹣¹

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO₂和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=

（3）、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

举一反三

①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=﹣220kJ/mol

②

下列推断正确的是（）

已知2min后，容器中剩余2molSO₂和12molO₂ ．试计算：

已知：①NO₂沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题：

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