（1）以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 

（3）25℃时，反应2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K=1.72×10^﹣46 ． 在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，以下说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＜1.72×10^﹣46

B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动

C．平衡常数K随温度的升高而增大

D．平衡常数K随压强的增大而减小

工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，由于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650℃．

回答下列问题：

（1）工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热（△H）分别为﹣4607.1kJ•mol^﹣1、4439.3kJ•mol^﹣1和﹣285.8kJ•mol^﹣1 ， 则△H={#blank#}2{#/blank#} kJ•mol^﹣1

（3）向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X（i）与温度的关系如图所示：

①在650℃时，氢气的物质的量分数为{#blank#}3{#/blank#} ；乙苯的平衡转化率为　{#blank#}4{#/blank#} 　；此温度下该反应的平衡常数{#blank#}5{#/blank#} ．

②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率{#blank#}7{#/blank#} 30%（填“＞、=、＜”）．

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）