硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040 mol／L。

①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是；

②计算该条件下反应的平衡常数K=。

③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）、某温度下，SO₂的平衡转化率（ $\text{[math]}$ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）、如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲乙。

举一反三

合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(l)溶液来吸收原料中的CO，其反应是

[Cu(NH₃)₂Ac]＋CO＋NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO＋Q

①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂．

反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)活化能Ea₁ ， ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO₂(g)活化能Ea₂ ， ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1

已知活化能Ea₁< Ea₂。请回答下列问题：

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