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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省汕头市金山中学2019-2020学年高三下学期化学6月理综试卷

十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO₂严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)活化能Ea₁ ， ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO₂(g)活化能Ea₂ ， ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1

已知活化能Ea₁< Ea₂。请回答下列问题：

（1）、反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)⇌CaS(s)+3CO₂(g)；△H=kJ•mol^-1；该反应在(填“高温”“低温”“任意温度”)时可自发进行。

（2）、恒温密闭容器中，加入足量CaSO₄和一定物质的量的CO气体，此时压强为p₀。t min中时反应达到平衡，此时CO和CO₂体积分数相等，CO₂是SO₂体积分数的2倍，则反应I的平衡常数K_p=(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

（3）、下图为1000 K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO₂)随时间的变化图象。请分析下图曲线中c(SO₂)在0～t₂区间变化的原因。

（4）、下图为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比 $\text{[math]}$ 与SO₂体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是_______。(填序号)

A、当体系中气体的密度不再变化时，反应I和反应Ⅱ都已达到平衡状态 B、提高CaSO₄的用量，可使反应I正向进行，SO₂体积分数增大 C、其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO₂体积分数增大，不利于脱硫

举一反三

下列分析正确的是（　　）

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B

2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．

我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO₃法制取金属钨。回答下列问题：

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

下列说法正确的是：（）

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） $\text{[math]}$ 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－¹ ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－¹·s^－¹

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－¹

其中正确的是：（）

下列描述中，正确的是（）

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