（1）图1中仪器a的名称是{#blank#}1{#/blank#}，给试管预热的操作是{#blank#}2{#/blank#}，反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}，收集方法是利用氧气{#blank#}4{#/blank#}的性质。

（2）图2实验点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时再插入集气瓶中的作用是{#blank#}5{#/blank#}。实验中观察到的现象是{#blank#}6{#/blank#}。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}。选用图1装置制二氧化碳的依据是{#blank#}8{#/blank#}。

（4）图2是利用制取的潮湿二氧化碳气体验证二氧化碳能与水反应的性质实验装置图。A中盛放的是浓H₂SO₄ ， 浓H₂SO₄具有吸水性可干燥二氧化碳气体，B中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。为达到实验目的，还需补充的一个对比实验是{#blank#}9{#/blank#}，用图2进行实验的操作及现象是{#blank#}10{#/blank#}。

（5）为测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小组同学取28g石灰石样品放在烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸，使样品充分反应（杂质不参加反应），共加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。计算：反应生成二氧化碳的质量为{#blank#}11{#/blank#}；样品中碳酸钙的质量分数{#blank#}12{#/blank#}（计算结果精确到0.1%）。

（1）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径{#blank#}1{#/blank#}细菌直径（选填“大于”或“小于”）。

（2）写出仪器⑧的名称：{#blank#}2{#/blank#}。

（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取O₂ ， 发生装置应选用的仪器是{#blank#}3{#/blank#}（填仪器序号），发生反应的符号表达式为：{#blank#}4{#/blank#}；若用排水法收集的一瓶氧气不纯，原因可能是{#blank#}5{#/blank#}（写出1点即可）。

（4）若用排水法收集氧气时，当看到导管口有气泡{#blank#}6{#/blank#}放出时，再收集氧气。

（5）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到一种药品是{#blank#}7{#/blank#}，该物质起{#blank#}8{#/blank#}作用。

（6）若用如图装置收集氧气，气体应从导管口{#blank#}9{#/blank#}（填“a”或“b”）通入；用该装置检验氧气已收集满的操作是{#blank#}10{#/blank#}。

（7）若用如下图方法收集氧气：图1的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，如图2所示，图2集气瓶气体中氧气的体积分数是{#blank#}11{#/blank#}。（按空气中氧气的体积分数为21%计算，结果精确至0.1%）

（1）仪器a的名称：________。

（2）甲同学欲收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧，应选择收集装置________(填装置序号)，写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式________。

（3）兴趣小组根据图1装置制作了一台简易化学“制氧机”，如图2所示，使用为白色固体过碳酸钠(化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂)作制氧剂，并加入二氧化锰。

【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na₂CO₃和H₂O₂；Na₂CO₃易溶于水。制氧机工作时发生了两步反应——第一步：2Na₂CO₃•3H₂O₂Na₂CO₃+H₂O₂；

第二步：________(符号表达式表示)。

（4）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________。

（5）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置________(填装置序号)，该装置相当于制氧机中的________(填“反应仓”或“过滤仓”)。

（6）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填序号)。