已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。

②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)△H>0

③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。

(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、(写出2种即可)。

(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是。

(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是。

(4)上述流程中可循环利用的物质有。

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造

成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu^2＋)=mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。