降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

云南省曲靖市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，已引起了全世界的普遍重视。

（1）、CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

①2CO₂（g）+6H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H= -122.4kJ·mol^-1

某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质分数变化情况如图所示，则p₁p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T₁、P₁ ， T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃ ，则K₁K₃ ， T₁、P₁时H₂的平衡转化率为。

②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是（填序号）。

A．反应物的浓度增大

B. 混合气体的密度减小

C. 正反应速率小于逆反应速率

D. 氢气的转化率减小

（2）、将一定量的CO₂气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为。

（3）、CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol·L^-1 ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol·L^-1.

举一反三

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

Ⅰ．白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．

①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）=6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q_l kJ•mol^﹣¹

②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹

下列有关说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂ ，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．

请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v_正＝v(H₂)_消耗＝v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c² (HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度（mol·L^－¹）			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ（恒容）	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ（恒压）	0	0	0.6

国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g) + 4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + 2H₂O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是（）

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